19．已知復(fù)分解反應(yīng)：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可自發(fā)進(jìn)行．在常溫下，測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH值8.89.711.610.311.1
請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（　�。�
A．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClOB．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCND．CH3COOH+NaClO═CH3COONa+HClO

分析 5種鹽都為強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽的pH越大，說(shuō)明對(duì)應(yīng)的酸水解程度越大，則對(duì)應(yīng)的酸越弱，根據(jù)強(qiáng)酸生成弱酸的特點(diǎn)判斷反應(yīng)能否進(jìn)行．

解答 解：A．碳酸酸性大于次氯酸，反應(yīng)CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO能發(fā)生，故A正確；
B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO不能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COOH酸性大于HCN，反應(yīng)CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN能發(fā)生，故C正確；
D．醋酸酸性大于次氯酸，反應(yīng)CH3COOH+NaClO═CH3COONa+HClO能發(fā)生，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸性強(qiáng)弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系及難溶物溶度積的計(jì)算，題目難度中等，明確酸性強(qiáng)弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握難溶物溶度積的表達(dá)式及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某溶液中，可能含有Al3+、Fe3+、K+、Mg2+、Fe2+、Cu2+中的一種或幾種，現(xiàn)加入過(guò)氧化鈉只產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體 并同時(shí)析出白色沉淀，加入過(guò)氧化鈉的量與產(chǎn)生沉淀的量之間的關(guān)系如圖
（1）原溶液中一定含有Mg2+、Al3+．
（2）可能含有K+．
（3）一定沒(méi)有Fe3+、Fe2+、Cu2+
（4）為了進(jìn)一步確定可能含有的離子應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)操作為焰色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負(fù)極材料是Zn（或鋅），電池工作時(shí)，電子流向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示（質(zhì)子即H+），該電池總反應(yīng)為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．
則該電池正極反應(yīng)式為6O2+24H++24e-=12H2O；負(fù)極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)．下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力與氮化硼熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力都相同的是（　�。�
A．硝酸鈉和金剛石B．晶體硅和水晶（SiO2）
C．水晶（SiO2）和干冰D．NaCl和 I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制取硝基苯的裝置圖如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)需在60℃的溫度下進(jìn)行，圖中給反應(yīng)物加熱方法的優(yōu)點(diǎn)是便于控制溫度和受熱均勻．
（2）在配制混合酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中去．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）由于裝置的缺陷，該實(shí)驗(yàn)可能會(huì)導(dǎo)致的不良后果是苯、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中，造成污染．
（5）該反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、吸收劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．檢驗(yàn)二氧化硫氣體中是否混有二氧化碳?xì)怏w，可采用的方法是（　�。�
A．通過(guò)品紅溶液
B．先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)澄清石灰水
C．先通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，再通過(guò)澄清石灰水
D．先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作中，敘述正確的是EFG
A．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙一定會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小
B．過(guò)濾時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒在過(guò)濾器內(nèi)攪拌
C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另-燒杯
D．做焰色反應(yīng)的鉑絲，用稀硫酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色，才可使用
E．向溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定含有NH4+
F．除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟依次是：配成較高溫度下的濃溶液、降溫結(jié)晶、過(guò)濾
G．用灼燒法鑒別棉織品和毛織品，有焦臭味的是毛織品．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某中學(xué)化學(xué)興趣小組想使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水和漂白粉等實(shí)驗(yàn)．回答下列問(wèn)題．

（1）寫出儀器的名稱：A分液漏斗，B圓底燒瓶．
（2）寫出甲、丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
甲：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
�。�2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）裝置乙的作用是除去HCl氣體．
（4）裝置戊中所裝的試劑是NaOH．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的CaO和Fe2O3組成的混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量A與鋁進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成．
②另取21.6gA全部溶于0.20L、6.0mol/L鹽酸中，得溶液C．
③將①中得到的單質(zhì)B和②中的溶液C反應(yīng)放出4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B．
④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色．
（1）①中生成的單質(zhì)B是Fe．
（2）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+．
（3）若溶液D的體積仍視為0.20L，則該溶液中c（Ca2+）為0.5mol/L，c（Fe2+）為2.5mol/L．

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