【題目】固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu),電子式為如圖所示:下列說(shuō)法正確的是( )
A.NH5屬于離子化合物
B.NH5屬于共價(jià)化合物
C.NH5只含有離子鍵
D.NH5只含有共價(jià)鍵
【答案】A
【解析】
試題分析:根據(jù)其電子式含有的微粒判斷化合物的類型及化學(xué)鍵類型,陰陽(yáng)離子間存在離子鍵,非金屬原子間存在共價(jià)鍵,據(jù)此分析解答.
解:A、根據(jù)電子式知,該物質(zhì)中含有陰陽(yáng)離子,所以是離子化合物,故A正確.
B、根據(jù)電子式知,該物質(zhì)中含有陰陽(yáng)離子,所以是離子化合物不是共價(jià)化合物,故B錯(cuò)誤.
C、氫離子和銨根離子間存在離子鍵,銨根離子中氮原子和氫原子間存在共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤.
D、氫離子和銨根離子間存在離子鍵,銨根離子中氮原子和氫原子間存在共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤.
故選A.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將 SO2 分別通入無(wú)氧、有氧的濃度均為 0.1 mol·L-1的 BaCl2 溶液和 Ba(NO3)2 溶液中,除 BaCl2 溶液(無(wú)氧)外,都產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)測(cè)得各溶液 pH 變化曲線如圖:
下列說(shuō)法正確的是
A.曲線a所示溶液pH降低的原因:SO2+H2OH2SO3H++HSO
B.依據(jù)曲線b可推知0.2 mol·L-1KNO3溶液(無(wú)氧)能氧化SO2
C.曲線c所示溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO2+O2=BaSO4↓
D.曲線d所表示的過(guò)程中NO是氧化SO2的主要微粒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ △H>0。
(1)下列方法中,可以使0.10 mol/L CH3COOH的電離程度增大的是_______(用序號(hào)填寫)。
a.加入少量0.10 mol/L的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol/L d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅粒投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積關(guān)系為V(鹽酸)_____V(醋酸)(填寫“>”、“<”或“=").
(3)常溫下,向體積為VamL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系為: Va______Vb(填寫“>”、“<”或“=”)。
(4)已知: 某溫度時(shí),水的離子積常數(shù)為Kw=1.0×10-12,在此溫度下,將pH=1的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=_______mol/L。
Ⅱ.結(jié)合下表回答下列問(wèn)題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):
酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 | H2C2O4 | K1=5.4×10-2 | H2S | K1=1.3×10-7 |
HClO | 3×10-8 | K2=4.7×10-11 | K2=5.4×10-5 | K2=7.1×10-15 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 同濃度的CH3COO-、HCO3/span>-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是_________。
(2) 0.1mo1/L的H2C2O4溶液與0.1mo1/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。
(3)pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”、“<”或“=”) 。
(4) 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9,此時(shí)溶液pH=_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。
試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______。
(2)D元素位于周期表中______周期___________族。
(3)寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。
(4)畫出B的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖 ___________________。
(5)用電子式表示化合物 C2D 的形成過(guò)程:__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備無(wú)水四氯化錫(SnCl4)。SnCl4易揮發(fā),極易發(fā)生水解,Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實(shí)驗(yàn)裝置圖如下:
Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJmol-1
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | Sn | SnCl4 | CuCl2 |
熔點(diǎn)/℃ | 232 | -33 | 620 |
沸點(diǎn)/℃ | 2260 | 114 | 993 |
制備過(guò)程中,錫粒逐漸被消耗,須提拉橡膠塞及時(shí)向反應(yīng)器中補(bǔ)加錫粒。當(dāng)SnCl4液面升至側(cè)口高度時(shí),液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)a管的作用是________。
(2)A中反應(yīng)的離子方程式是________。
(3)D的作用是________。
(4)E中冷卻水的作用是________。
(5)尾氣處理時(shí),可選用的裝置是________(填序號(hào))。
(6)錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2,但不影響F中產(chǎn)品的純度,原因是________。
(7)SnCl4粗品中含有Cl2,精制時(shí)加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過(guò)程中不需要用到的儀器有________(填序號(hào))。
A.蒸餾燒瓶 B.溫度計(jì) C.接收器 D.冷凝管 E.吸濾瓶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在一定條件下合成,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.Y的分子式為C10H8O3
B.制備過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)類型有消去反應(yīng)、取代反應(yīng)
C.由X制取Y的過(guò)程中可得到乙醇
D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】自然界中時(shí)刻存在著氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮?dú)獍凑找欢ǚ较蜣D(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題,如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖。下列敘述正確的是( )
A.N2→NH3,NH3→NO均屬于氮的固定
B.在催化劑a作用下,N2發(fā)生了氧化反應(yīng)
C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂
D.使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅碘液流電池具有高電容量、對(duì)環(huán)境友好、不易燃等優(yōu)點(diǎn),可作為汽車的動(dòng)力電源。該電池采用無(wú)毒的ZnI2水溶液作電解質(zhì)溶液,放電時(shí)將電解液儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)溶液泵入電池,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.放電時(shí),Zn2+通過(guò)離子交換膜移向右側(cè)
B.放電時(shí),電解液儲(chǔ)罐中I與I-的物質(zhì)的量之比逐漸增大
C.充電時(shí),多孔石墨電極接外電源的負(fù)極
D.通過(guò)更換金屬鋅和補(bǔ)充電解液儲(chǔ)罐中的電解液可實(shí)現(xiàn)快速“充電”
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是
A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O
B. 銅片與濃HNO3:Cu+NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O
C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱:NH4++OH-NH3·H2O
D. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
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