15．在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），有關(guān)下列圖象的說法正確的是（　　）
A．依據(jù)圖甲可判斷正反應為吸熱反應
B．在圖乙中，虛線可表示壓強增大
C．若正反應的△H＜0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D．由圖丁中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞0

分析 A、依據(jù)圖象分析，溫度升高逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應；
B、壓強增大，平衡正向移動；
C、若正反應的△H＜0，是放熱反應升溫平衡逆向進行，逆反應速率大于正反應速率；
D、圖象分析，溫度升高平均相對分子質(zhì)量減小，平均分子質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量變大，所以平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應．

解答 解：A、依據(jù)圖象分析，溫度升高逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，可以判斷反應熱量變化，故A錯誤；
B、壓強增大，平衡正向移動，縮短反應達到平衡的時間，X的轉(zhuǎn)化率變大，故B錯誤；
C、若正反應的△H＜0，是放熱反應升溫平衡逆向進行，逆反應速率大于正反應速率，圖象符合反應速率的變化，故C正確；
D、圖象分析，溫度升高平均相對分子質(zhì)量減小，平均分子質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量變大，所以平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應△H＜0，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的建立和影響因素的分析判斷，圖象分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：
實驗1：①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；
③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22g．
實驗2：①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；
④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4g．
回答下列問題：
（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒．
（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑鐵粉和稀鹽酸．
（3）實驗2通入足量Cl2的目的是將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+；涉及的化學反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）如何檢驗溶解樣品中含有Fe2+．
（5）通過實驗所得數(shù)據(jù)，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為2：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　�。�
分類名稱（或俗名）化學式
A堿性氧化物氧化鐵FeO
B堿純堿Na2CO3
C鹽小蘇打NaHCO3
D酸硫酸H2SO3
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于鈉的化合物的說法中，正確的是（　�。�
A．Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應
B．NaHCO3固體中混有的Na2CO3可用加熱的方法除去
C．Na2O2和Na2O中陰陽離子個數(shù)比均為1：2
D．分別向Na2O2和Na2O與水反應后的溶液中立即滴入酚酞溶液，現(xiàn)象相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在如圖所示的燒瓶中充滿干燥氣體a，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體b．下列a與b的組合中，不可能形成噴泉的是（　�。�
A．NO2和H2OB．SO2和NaOH溶液
C．NH3和H2OD．H2、O2混合氣體與飽和食鹽水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、NO3-、MnO4-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C．K+、Cu2+、Br-、S2-D．NH4+、Al3+、Ac-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應的是（　　）
A．用膽礬煉銅B．打磨磁石制指南針
C．黑火藥的使用D．用鐵礦石煉鐵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在元素周期表中，在金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（　�。�
A．制半導體材料的元素B．制催化劑的元素
C．制農(nóng)藥的元素D．制耐高溫合金的元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．實驗室可利用乙二醇、銅或銅的化合物制備乙二醛，右圖是某興趣小組設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，試管C中裝有水（加熱裝置未畫出）．試回答：
（1）兩套裝置中的A、B處都需加熱，A處用水浴加熱，主要優(yōu)點是試管受熱均勻；產(chǎn)生的氣流平穩(wěn)均勻．
（2）若按甲裝置進行實驗，B管處裝銅粉，則通入A管的X是空氣（或氧氣），B中反應的化學方程式為CH2OHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OCH-CHO+2H2O．
（3）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝氧化銅，B中反應的化學方程式為CH2OHCH2OH+2CuO$\stackrel{△}{→}$2Cu+OCH-CHO+2H2O．
（4）實驗結(jié)束后，取C試管中的溶液滴入新制備的銀氨溶液中并采用水浴加熱可觀察到有銀鏡生成，寫出該過程的化學方程式OCH-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$H4NOOC-COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
（5）實驗完成時先打開D處的活塞，再撤去酒精燈，試說明這樣做的目的是防止倒吸．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案