3．下列關(guān)于鈉的化合物的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)
B．NaHCO3固體中混有的Na2CO3可用加熱的方法除去
C．Na2O2和Na2O中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2
D．分別向Na2O2和Na2O與水反應(yīng)后的溶液中立即滴入酚酞溶液，現(xiàn)象相同

分析 A、碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，而碳酸氫鈉既與鹽酸反應(yīng)也與氫氧化鈉反應(yīng)；
B、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；
C、Na2O是由鈉離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物，Na202是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物；
D、根據(jù)氧化鈉和過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的產(chǎn)物來(lái)回答．

解答 解：A、碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，而碳酸氫鈉既與鹽酸反應(yīng)也與氫氧化鈉反應(yīng)，而NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解，較穩(wěn)定，除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉，不能用加熱的方法，否則導(dǎo)致碳酸氫鈉變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、Na2O是由鈉離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，所以陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：2，Na202是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：2，故C正確；
D、氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，無(wú)氣泡產(chǎn)生，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生氣泡，而此時(shí)溶液中溶有大量游離的氧，所以當(dāng)立即滴加酚酞溶液都變紅后迅速褪色，現(xiàn)象不同，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的氧化物，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)的概念是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
（1）若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)）．
（2）用稀H2SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘?jiān)�，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中存在
Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是bc（填代號(hào)）
a．高空排放  b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na2SO3  d．用濃硫酸吸收
（4）驗(yàn)證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO2．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下．

①其中裝置A產(chǎn)生SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②請(qǐng)按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→d→e→b→cf，
裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣．E中反應(yīng)的離子方程式SO2+2OH=SO32++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)平衡常數(shù)可以用 K 來(lái)表示，下列關(guān)于 K 的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．K 越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小B．K 與溫度一定有關(guān)
C．K 與生成物的濃度一定有關(guān)D．K 與反應(yīng)物的濃度一定有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．在玻璃窯中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①Na2CO3+SiO2$\stackrel{高溫}{→}$Na2SiO3+CO2↑；   
②CaCO3+SiO2$\stackrel{高溫}{→}$CaSiO3+CO2↑
（1）反應(yīng)①中，被破壞的微粒間的作用力有bc（選填編號(hào)）．
a．范德華力     b．離子鍵    c．共價(jià)鍵
（2）上述兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，涉及到的不同類型的晶體有3種（填數(shù)字），其中熔沸點(diǎn)最低的化合物的電子式為；該化合物熔沸點(diǎn)低于CS2的原因是兩者都為分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，CS2式量大于CO2，CS2范德華力大，故CS2熔沸點(diǎn)高于CO2．
（3）純堿中的金屬陽(yáng)離子的半徑比鋁離子半徑大（填“大”或“小”）；石灰石中的金屬陽(yáng)離子的電子所占據(jù)的電子層中，能量最高的是M層（填“電子層符號(hào)”）．
（4）已知10g碳酸鈣完全分解，共吸收17.56KJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+175.6 KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列溶液中的Cl-濃度與100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．200 mL 1 mol•L-1  KCl溶液B．50 mL 2 mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol•L-1  NaCl溶液D．50 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，相同濃度的NaHCO3溶液的堿性大于NaClO溶液
B．圖象中a點(diǎn)的導(dǎo)電能力小于c點(diǎn)
C．圖象 I代表CH3COOH溶液的稀釋
D．圖象中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），有關(guān)下列圖象的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．在圖乙中，虛線可表示壓強(qiáng)增大
C．若正反應(yīng)的△H＜0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．由圖丁中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．反應(yīng)：4（NH4）2SO4 ═N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3 ↑+7H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移12mol電子，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．有12mol（NH4）2SO4分解B．有6mol原子被還原
C．生成2mol氧化產(chǎn)物D．生成7molH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是（　�。�
A．水晶和干冰的熔化B．食鹽和冰醋酸熔化
C．液溴和金剛石的氣化D．純堿和燒堿的熔化

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