19．寫出下列化學方程式，并注明反應類型
（1）溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下反應CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，反應類型：消去反應．
（2）苯酚與溴水的反應，反應類型：取代反應．

分析 （1）有機物中脫去一個或幾個小分子（如水、鹵化氫等分子），而生成不飽和（碳碳雙鍵或三鍵或苯環(huán)狀）化合物的反應，叫做消去反應，溴乙烷和氫氧化鈉醇溶液共熱生成乙烯和溴化鈉，水，屬于消去反應；
（2）苯酚與溴水反應，是苯酚分子中羥基對苯環(huán)影響，鄰對位氫原子活潑，易于取代．

解答 解：（1）鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應，溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液反應生成乙烯，反應的化學方程式為：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，屬于消去反應，
故答案為：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，消去反應；
（2）苯酚與濃溴水反應，是苯酚分子中羥基對苯環(huán)影響，鄰對位氫原子活潑，易于取代反應的化學方程式為：，
故答案為：；   取代反應．

點評 本題考查有機反應方程式的書寫和基本反應類型，明確發(fā)生的化學反應原理是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．設計裝置如下（忽略裝置中空氣的影響），請回答下列問題：

（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性．
（2）推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍，產(chǎn)生無色氣泡；C裝置的作用是除去NO中混有的CO2．
（3）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學式是NaOH．可以通過適當改進，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請你提出改進方法：用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置．
（4）在酸性溶液中，NO${\;}_{2}^{-}$可將MnO${\;}_{4}^{-}$還原為Mn2+．寫出有關反應的離子方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
（5）E裝置中試劑X可以是B．
A．稀硫酸     B．酸性高錳酸鉀溶液     C．稀硝酸     D．水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．草酸（H2C2O4）是一種重要的有機化工原料．為探究草酸的性質(zhì)，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)
草酸（H2C2O4）①易溶于水
②熔點189.5℃、100℃開始升華
③草酸鈣和草酸氫鈣均是白色不溶物		①二元弱酸、酸性比碳酸強
②有毒、具有腐蝕性
③157℃左右分解、與濃硫酸混合會產(chǎn)生H2O、CO和CO2
草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）①淺黃色粉末狀晶體
②微溶于水，難溶于丙酮		受熱易分解為氧化亞鐵或鐵單質(zhì)
丙酮與水互溶、易揮發(fā)----
【實驗Ⅰ】
探究草酸的不穩(wěn)定性．用下圖中提供的儀器和試劑，驗證草酸受熱分解得到的混合氣體中含有CO和CO2（加熱裝置和導管等在圖中略去，部分裝置可以重復使用）．

（1）儀器裝置正確連接順序為：ABDCEB．
（2）用上圖入提供的裝置和試劑實驗時，在B中觀察到有白色沉淀，也不能說明草酸分解有CO2，請?zhí)嵋哺倪M意見在A與B之間添加一個盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣（或在燒瓶上連接冷凝管）．
【實驗Ⅱ】
實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸．裝置如下圖所示，反應原理為：
C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
實驗步驟如下：
①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中
②控制反應溫度55-60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸（65%的HNO3與98%的H2SO4的質(zhì)量比2：1.25）
③反應3小時，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，抽濾后再重結(jié)晶得到草酸晶體

（3）上圖實驗裝置中儀器乙的名稱為：冷凝管、裝置B的作用安全瓶，防止倒吸、C中試劑是NaOH溶液．
（4）檢驗淀粉是否水解完全的操作及現(xiàn)像是：取適量水解液于試管中，加入碘水，若溶液變藍則淀粉水解完全，若溶液不變藍則淀粉水解不完全．
【實驗Ⅲ】
制備草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）．反應原理為：
FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O+H2C2O4=FeC2O4•2H2O+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O
實驗步驟如下：
①稱取13.7g FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O放在200mL燒杯中，然后加30mL蒸餾水和2mL 2mol•L-1 H2SO4，加熱溶解．
②再加入40mL 1mol•L-1草酸溶液，加熱至沸，然后迅速攪拌（防止暴沸），待有黃色晶體析出后，停止加熱，靜置．
③棄去上層清液，用40mL蒸餾水充分洗滌晶體，過濾后，再用丙酮洗滌晶體并晾干得4.6g FeC2O4•2H2O
（5）生成的FeC2O4•2H2O需要充分洗滌，檢驗是否洗滌干凈的操作及現(xiàn)像是用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈．
（6）用丙酮洗滌晶體的目的是減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分．
（7）本實驗FeC2O4•2H2O的產(chǎn)率為73.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在①硫酸②重晶石③三氧化硫④綠礬四種化合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)由高到底排列的順序是（　　）
A．①＞②＞③＞④B．②＞③＞④＞①C．①＞③＞②＞④D．③＞①＞②＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是（　　）
A．CH4B．NaClC．H2SO4D．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．標準狀況下，10mL某氣態(tài)烴，在足量的氧氣中完全燃燒，得到40mLCO2，則該烴可能是（　　）
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．按要求填空
（1）下列物質(zhì)：①Fe�、贑O2  ③H2O�、躃OH　⑤NH4Cl�、轍2SO4　⑦酒精　其中屬于電解質(zhì)的有③④⑤⑥（用序號作答）．
（2）在一定條件下，21.6gA單質(zhì)與1.20molCl2完全反應，生成0.800molAClx，則x=3，A的摩爾質(zhì)量為27g•mol-1．
（3）分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）實驗方法是蒸餾．
（4）用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．金屬元素Al、Co、Cu可與C、H、N、O、S等形成多種化合物．
（1）C、N、O、S四種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜S＜O＜N．
（2）Co、Cu原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①將無水硫酸銅溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子．此配合離子空間構(gòu)型為平面正方形，請寫出生成此配合離子的離子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
②Co （NH3）5BrSO4可形成兩種配合物，已知Co3+的配位數(shù)是6，為了確定配合物Co （NH3）5BrSO4的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學式為[Co（SO4）（NH3）5]Br，
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，將周期表分成五個區(qū)域，其中Co屬于d區(qū)．
（4）Al單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．

Al單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為12．若已知Al的原子半徑為r，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M；該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}{r}^{3}}$（用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．把一套以液化石油氣（主要成分為C3H8和C4H10）為燃料的爐灶，現(xiàn)改用天然氣（主要成分為CH4）為燃料，需要調(diào)整進入爐灶的燃料和空氣的量．正確方法為（　�。�
A．只需調(diào)大燃料氣的進氣量B．只需調(diào)大空氣的進氣量
C．同時調(diào)大燃料氣和空氣的量D．同時調(diào)小燃料氣和空氣的量

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