18．已知A、B、C、D、E五種物質，且A、B、C、D的焰色反應均為黃色，它們的關系如下圖所示，已知E為氣體單質，能使帶火星的木條復燃．
（1）寫出下列物質的化學式：ANaHCO3 BNa2CO3 CNa2O2 DNaOH．
（2）C物質中陰陽離子個數(shù)比為1：2．
（3）其中X與C的反應，常常用于呼吸面具和潛水艇中，其反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（4）A分解的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

分析 A、B、C、D的焰色反應呈黃色，均含有Na元素，E為氣體單質，能使帶火星的木條復燃，則E為O2，分別由X和Y與C反應生成，則C應為Na2O2，X、Y為CO2和H2O中的物質，A加熱分解生成X、Y、B，B應為Na2CO3，則D為NaOH，所以X為CO2，Y為H2O，A加熱生成Na2CO3、CO2、和H2O，則A為NaHCO3，以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D的焰色反應呈黃色，均含有Na元素，E為氣體單質，能使帶火星的木條復燃，則E為O2，分別由X和Y與C反應生成，則C應為Na2O2，X、Y為CO2和H2O中的物質，A加熱分解生成X、Y、B，B應為Na2CO3，則D為NaOH，所以X為CO2，Y為H2O，A加熱生成Na2CO3、CO2、和H2O，則A為NaHCO3，
（1）由上述分析可知，A為NaHCO3，B為Na2CO3，C為Na2O2，D為NaOH，
故答案為：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；NaOH；
（2）C為Na2O2 ，過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，物質中陰陽離子個數(shù)比為1：2，故答案為：1：2；
（3）X為CO2，C為Na2O2 ，發(fā)生的反應生成碳酸鈉與氧氣，常常用于呼吸面具和潛水艇中，其反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
胡答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（4）A為NaHCO3，A分解的化學方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

點評 本題考查無機物推斷，涉及鈉的化合物之間的轉化，題目難度中等，焰色反應、E的性質且均由C與X、Y反應得到是推斷突破口，關鍵是掌握元素化合物性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．甲醇是重要的化工原料，又可做為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
ⅠCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
ⅡCO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol
ⅢCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）物質的標準生成熱是常用的化學熱力學數(shù)據(jù)，可以用來計算化學反應熱．即化學反應熱：△H=生成物標準生成熱綜合-反應物標準生成熱總和．
已知四種物質的標準生成熱如表：
物質COCO2H2CH3OH（g）
標準生成熱（kJ/mol）-110.52-393.510-201.25
A．計算△H1=-90.73kJ/molkJ/mol      B．△H3＞0（填=、＜、＞）
（2）由甲醇在一定條件下制備甲醚．一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．實驗數(shù)據(jù)見表：
容器編號溫度（℃）起始物質的量（mol）平衡物質的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
a3870.20000.0800.080
b3870.4000
c2070.20000.0900.090
下列說法正確的是AD
A．該反應的正反應為放熱反應
B．達到平衡時，容器a中的CH3OH體積分數(shù)比容器b中的小
C．容器a中反應到達平衡所需時間比容器c中的長
D．若起始時向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行
（3）合成氣的組成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60時，體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖所示．
①α（CO）值隨溫度升高而減小（填“增大”或“減小”），其原因是升高溫度時，反應Ⅰ為放熱反應，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應Ⅲ為吸熱反應，平衡向右移動，CO產(chǎn)生的量也增大；總結果，隨溫度升高，使CO的轉化率降低．
②圖中P1、P2、P3的大小關系為P3＞P2＞P1，其判斷理由是相同溫度下，由于反應Ⅰ為氣體分子數(shù)減小的反應，加壓有利于提升CO的轉化率；而反應Ⅲ為氣體分子數(shù)不變的反應，產(chǎn)生CO的量不受壓強影響；故增大壓強，CO的轉化率升高．
（4）甲醇可以制成燃料電池，與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點是：裝置簡單，減小了電池的體積；若以硫酸作為電解質其負極反應為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．化學平衡發(fā)生移動的標志是各組分的百分含量發(fā)生變化，能夠使化學平衡移動的因素有濃度、溫度、壓強，催化劑雖然能夠加快速率，但不影響化學平衡移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．運用化學反應原理分析解答以下問題：
（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1mol•L-1弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸電離平衡常數(shù)（25℃）
HClOK=2.98×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
H2SO3K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
①當弱酸的濃度一定時，降低溫度，K值變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
②下列離子方程式和有關說法錯誤的是ad．
a．少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
b．少量的SO2通入碳酸鈉溶液中：SO2+H2O+2CO${\;}_{3}^{2-}$═2HCO${\;}_{3}^{-}$+SO${\;}_{3}^{2-}$
c．相同溫度時，等物質的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
d．相同溫度時，等pH三種鹽溶液的物質的量濃度關系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
③亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，有較強的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產(chǎn)生紅褐色單質，寫出該反應的化學方程式：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4．
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)會產(chǎn)生很大損害，必須進行處理后方可排放．
①在廢水中存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黃色）+2H+?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H2O．若改變條件使上述平衡向逆反應方向移動，則下列說法正確的是ad．
a．平衡常數(shù)K值可以不改變
b．達到新平衡CrO${\;}_{4}^{2-}$的消耗速率等于Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的消耗速率
c．達到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再達平衡前逆反應速率一定大于正反應速率
②Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下Cr（OH）3的Ksp=10-32，當c（Cr3+）降至10-3 mol•L-1，溶液的pH調至4時，沒有（填“有”或“沒有”）沉淀產(chǎn)生．
（3）已知：①2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
某溫度下三個反應的平衡常數(shù)的值依次為K1、K2、K3，則該溫度下反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．向某固定體積的密閉容器中加入3mol CO和3mol H2，充分反應后恢復至原溫度，測定容器的壓強為反應前的1/2，則CO的轉化率為75%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖所示的實驗裝置，丙為酚酞溶液潤濕的淀粉碘化鉀試紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．丁為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計，電極均為石墨電極．閉合K2、斷開K1，一段時間后，A極產(chǎn)生的氣體體積為44.8ml、B極產(chǎn)生的氣體體積為22.4ml（都已換算成標況下的體積），回答下列問題：
（1）M溶液可能是BC（填序號）．
A．KCl溶液   B．Ba（OH）2溶液   C．KNO3溶液   D．CuCl2溶液
（2）乙池中盛有足量的硫酸銅溶液，D電極上的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑，此時向溶液中加入0.16克CuO可以使溶液完全復原．
（3）濾紙丙上m點附近變?yōu)樗{色，n點附近變?yōu)榧t色，
（4）繼續(xù)電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時閉合K1，斷開K2，發(fā)現(xiàn)電流計G指針發(fā)生偏轉，若M為硫酸溶液，寫出B電極上發(fā)生的反應式O2+4e-+4H+=2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）．
（1）寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
（2）若銅完全溶解時，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則溶液中的c（SO42-）=0.5mol/L．
（3）若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應，則X極是負極（正、負極），電極反應式Cu-2e-═Cu2+．
Y極的材料名稱是碳（石墨、金、鉑、銀），電極反應式2Fe3++2e-═2Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：
10Al+6NaNO3+6H2O═4Al（OH）3+3N2↑+6NaAlO2
①該反應的氧化劑是NaNO3．
②該反應的氧化產(chǎn)物是A1（OH）3、NaA1O2．
③反應過程中轉移5mol電子，生成標準狀況下N2的體積為11.2L．
④用單線橋表示該反應的電子轉移的方向和數(shù)目

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10-10mol/L，該溶液的溶質不可能是（　�。�
A．KOHB．Na2CO3C．HClO4D．MgSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中，與其它三個反應不屬于同一類型的反應是（　�。�
A．
B．
C．CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{?}$CH3Cl+HCl

查看答案和解析>>

同步練習冊答案