8．下列反應(yīng)中，與其它三個(gè)反應(yīng)不屬于同一類型的反應(yīng)是（　　）
A．
B．
C．CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{?}$CH3Cl+HCl

分析 A．苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；
B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
C．乙醇與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；
D．甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)．

解答 解：A．苯中的H與硝基取代，為取代反應(yīng)；
B．乙烯中碳碳雙鍵斷裂，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
C．乙醇與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；
D．甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)，
顯然只有B中反應(yīng)類型不同，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)，且A、B、C、D的焰色反應(yīng)均為黃色，它們的關(guān)系如下圖所示，已知E為氣體單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANaHCO3 BNa2CO3 CNa2O2 DNaOH．
（2）C物質(zhì)中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2．
（3）其中X與C的反應(yīng)，常常用于呼吸面具和潛水艇中，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（4）A分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．根據(jù)可逆反應(yīng)：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）若C1、C2兩電極均為碳棒，A燒杯中裝有I2-KI混合溶液，B燒杯中裝有Na3AsO4-Na3AsO3混合溶液，兩燒杯中用一裝有飽和KI溶液的鹽橋相連．開(kāi)始時(shí)電流計(jì) 指針有偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后指針無(wú)偏轉(zhuǎn)，此時(shí)反應(yīng)沒(méi)有停止（填“停止”或“沒(méi)有停止”）．向B溶液中加入濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)原電池的正極反應(yīng)為：
AsO43-+2 H++2e-=AsO33-+H2O
（2）向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向相反方向偏轉(zhuǎn)，此時(shí)原電池的負(fù)極反應(yīng)為：AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．銅是與人類關(guān)系非常密切的常見(jiàn)金屬．
Ⅰ．已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+═Cu2++Cu．
（1）CuH中H元素化合價(jià)為-1．
（2）目前制備納米級(jí)Cu2O的一種方法：在氫氧化銅懸濁液中滴入N2H4•H2O水溶液，充分反應(yīng)后即可得到Cu2O，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體．上述制備過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O．
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH4H反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．將CuH溶解在足量稀硫酸中，當(dāng)產(chǎn)生6.72L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.15 mol．
Ⅱ．孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石．其主要成分是xCu（OH）2•yCuCO3．某興趣小組為探究孔雀石組成，利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將研細(xì)的樣品置于硬質(zhì)玻璃管中．
步驟2：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量，打開(kāi)活塞K，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無(wú)氣泡產(chǎn)生．
步驟4：打開(kāi)活塞K，繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣．
步驟5：冷卻至室溫，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
（1）請(qǐng)補(bǔ)充步驟4操作內(nèi)容：打開(kāi)活塞K，繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣．
（2）若無(wú)裝置E，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定的x/y的值將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o(wú)影響”）．
（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應(yīng)前硬質(zhì)玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g
B．反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中殘留固體質(zhì)量20g
C．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重2.25g
D．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重5.5g
為測(cè)定x/y的值，你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的BC、BD、CD （寫(xiě)出所有組合的字母代號(hào)）任一組即可進(jìn)行計(jì)算，并根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果，寫(xiě)出孔雀石組成的化學(xué)式Cu（OH）2?CuCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子組在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．H+、Fe2+、Cl-、NO3-B．K+、H+、CO32-、HCO3-
C．Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、HCO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．將氯化亞鐵溶液和氯氣反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2 Cl-
D．將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面．NaCN有劇毒，含氰廢水需經(jīng)無(wú)害化處理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如圖：

已知：HCNO的結(jié)構(gòu)式是：H-O-C≡N
HCN的Ka=6.02×10-10
[Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）  K=1.3×10-21
回答下列問(wèn)題：
（1）CN-中兩原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出CN-的電子式．
（2）氰化鈉遇水會(huì)產(chǎn)生劇毒氫氰酸，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
（3）向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN揮發(fā)進(jìn)入吸收塔．
（4）氧化池中氰化物的降解分兩步進(jìn)行
CN-被氯氣氧化成低毒的CNO-，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O，
CNO-被氯氣氧化成無(wú)毒的兩種氣體，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式2CNO-+Cl2+4OH-=N2↑+2CO2↑+2Cl-+2H2O．
（5）貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進(jìn)行氧化的原因防止生成HCN．
（6）電鍍廠電鍍銀時(shí)需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密．電解液使用Na[Ag（CN）2]，請(qǐng)寫(xiě)出陰極反應(yīng)式[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN-）的原因Ag+和CN-可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．硝酸在化學(xué)工業(yè)中有著極其廣泛的應(yīng)用．
（1）將1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的體積分?jǐn)?shù)為0.60）通入水中，在空氣充足的條件下完全反應(yīng)后可獲得硝酸的物質(zhì)的量范圍是1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的濃硫酸（98%）作吸水劑并蒸餾得濃硝酸，當(dāng)其濃度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下時(shí)，則失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為吸水劑時(shí)，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO3（質(zhì)量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（質(zhì)量m2）后蒸餾，分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸餾過(guò)程中，硝酸、硝酸鎂均無(wú)損耗，H2O的損耗占總質(zhì)量的5%，則蒸餾前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進(jìn)行吸收產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.50mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反應(yīng)后溶液含有0.35molNaNO2．若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示，則x=1.8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．硼化釩（VB2）、空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如圖．該電池的反應(yīng)產(chǎn)物分別是V2O5和B的最高價(jià)氧化物．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖中選擇性透過(guò)膜應(yīng)只允許陰離子通過(guò)
B．電池工作過(guò)程中a電極附近溶液pH減小
C．VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
D．如果負(fù)載為氯堿工業(yè)裝置，外電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則陰極生成氣體1120mL

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