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8．下列反應中，與其它三個反應不屬于同一類型的反應是（　　）
A．
B．
C．CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{?}$CH3Cl+HCl

分析 A．苯與硝酸發(fā)生取代反應；
B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應；
C．乙醇與乙醇發(fā)生酯化反應；
D．甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應．

解答 解：A．苯中的H與硝基取代，為取代反應；
B．乙烯中碳碳雙鍵斷裂，與溴水發(fā)生加成反應；
C．乙醇與乙醇發(fā)生酯化反應，屬于取代反應；
D．甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應，
顯然只有B中反應類型不同，
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應類型的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E五種物質，且A、B、C、D的焰色反應均為黃色，它們的關系如下圖所示，已知E為氣體單質，能使帶火星的木條復燃．
（1）寫出下列物質的化學式：ANaHCO3 BNa2CO3 CNa2O2 DNaOH．
（2）C物質中陰陽離子個數比為1：2．
（3）其中X與C的反應，常常用于呼吸面具和潛水艇中，其反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（4）A分解的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．根據可逆反應：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，設計如下圖所示實驗裝置．
（1）若C1、C2兩電極均為碳棒，A燒杯中裝有I2-KI混合溶液，B燒杯中裝有Na3AsO4-Na3AsO3混合溶液，兩燒杯中用一裝有飽和KI溶液的鹽橋相連．開始時電流計 指針有偏轉，一段時間后指針無偏轉，此時反應沒有停止（填“停止”或“沒有停止”）．向B溶液中加入濃鹽酸時發(fā)現電流計指針發(fā)生偏轉，此時原電池的正極反應為：
AsO43-+2 H++2e-=AsO33-+H2O
（2）向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發(fā)現電流計指針向相反方向偏轉，此時原電池的負極反應為：AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．銅是與人類關系非常密切的常見金屬．
Ⅰ．已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應：2Cu+═Cu2++Cu．
（1）CuH中H元素化合價為-1．
（2）目前制備納米級Cu2O的一種方法：在氫氧化銅懸濁液中滴入N2H4•H2O水溶液，充分反應后即可得到Cu2O，同時產生無色無味的氣體．上述制備過程中總反應的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O．
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH4H反應生成氫化亞銅（CuH）．將CuH溶解在足量稀硫酸中，當產生6.72L H2（標準狀況下）時，參加反應的硫酸的物質的量為0.15 mol．
Ⅱ．孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石．其主要成分是xCu（OH）2•yCuCO3．某興趣小組為探究孔雀石組成，利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將研細的樣品置于硬質玻璃管中．
步驟2：稱量相關裝置的質量，打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關閉．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產生．
步驟4：打開活塞K，繼續(xù)通入一段時間空氣．
步驟5：冷卻至室溫，稱量相關裝置的質量．
（1）請補充步驟4操作內容：打開活塞K，繼續(xù)通入一段時間空氣．
（2）若無裝置E，則實驗測定的x/y的值將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．
（3）某同學在實驗過程中采集了如下數據：
A．反應前硬質玻璃管與樣品的質量163.8g
B．反應后硬質玻璃管中殘留固體質量20g
C．裝置C實驗后增重2.25g
D．裝置D實驗后增重5.5g
為測定x/y的值，你認為可以選用上述所采集數據中的BC、BD、CD （寫出所有組合的字母代號）任一組即可進行計算，并根據你的計算結果，寫出孔雀石組成的化學式Cu（OH）2?CuCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子組在溶液中能大量共存的是（　　）
A．H+、Fe2+、Cl-、NO3-B．K+、H+、CO32-、HCO3-
C．Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、HCO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．將氯化亞鐵溶液和氯氣反應：Fe2++Cl2═Fe3++2 Cl-
D．將銅屑加入含Fe3+的溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學合成、電鍍、冶金等方面．NaCN有劇毒，含氰廢水需經無害化處理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如圖：

已知：HCNO的結構式是：H-O-C≡N
HCN的Ka=6.02×10-10
[Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）  K=1.3×10-21
回答下列問題：
（1）CN-中兩原子均為8電子穩(wěn)定結構，請寫出CN-的電子式．
（2）氰化鈉遇水會產生劇毒氫氰酸，請寫出相應的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
（3）向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN揮發(fā)進入吸收塔．
（4）氧化池中氰化物的降解分兩步進行
CN-被氯氣氧化成低毒的CNO-，寫出相應的離子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O，
CNO-被氯氣氧化成無毒的兩種氣體，寫出相應的離子方程式2CNO-+Cl2+4OH-=N2↑+2CO2↑+2Cl-+2H2O．
（5）貯水池中廢水須先經堿化后再進行氧化的原因防止生成HCN．
（6）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密．電解液使用Na[Ag（CN）2]，請寫出陰極反應式[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN-）的原因Ag+和CN-可以結合成穩(wěn)定的絡合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硝酸在化學工業(yè)中有著極其廣泛的應用．
（1）將1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的體積分數為0.60）通入水中，在空氣充足的條件下完全反應后可獲得硝酸的物質的量范圍是1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的濃硫酸（98%）作吸水劑并蒸餾得濃硝酸，當其濃度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下時，則失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為吸水劑時，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO3（質量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（質量m2）后蒸餾，分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂均無損耗，H2O的損耗占總質量的5%，則蒸餾前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進行吸收產物為NaNO2、NaNO3和H2O．現有含0.50mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反應后溶液含有0.35molNaNO2．若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示，則x=1.8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．硼化釩（VB2）、空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如圖．該電池的反應產物分別是V2O5和B的最高價氧化物．下列說法正確的是（　�。�
A．圖中選擇性透過膜應只允許陰離子通過
B．電池工作過程中a電極附近溶液pH減小
C．VB2電極發(fā)生的電極反應為：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
D．如果負載為氯堿工業(yè)裝置，外電路中轉移0.1mol電子，則陰極生成氣體1120mL

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