15．如圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)．

①圖1所示裝置中，通入H2的管口的電極反應(yīng)式為H2+2e-+2OH-=2H20．
②某同學(xué)按圖2所示裝置進行實驗，實驗結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2．該結(jié)論不嚴(yán)密（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是產(chǎn)物中含+3價鐵的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后生成Fe3+，F(xiàn)e3+可與過量的Fe反應(yīng)生成Fe2+，2Fe3++Fe═3Fe2+（用離子方程式和必要的文字說明）．

分析 ①根據(jù)氫氧燃料堿性電池中，氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；
②根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象知，溶液中沒有鐵離子，原因是部分鐵未被氧化，導(dǎo)致剩余的鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子．

解答 解：①氫氧燃料堿性電池中，氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．
故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O；
②鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象知，該反應(yīng)中部分鐵未參加反應(yīng)導(dǎo)致剩余的鐵和鐵離子反應(yīng)生成二價鐵離子，
離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，所以說不嚴(yán)密．
故答案為：不嚴(yán)密； 產(chǎn)物中含+3價鐵的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后生成Fe3+，F(xiàn)e3+可與過量的Fe反應(yīng)生成Fe2+，2Fe3++Fe═3Fe2+．

點評 本題考查了電化學(xué)知識．易錯點是氫氧燃料電池中電極的判斷，明確溶液中離子的移動方向是解此題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物（如圖）有不同的特性，a 具有抗癌作用，而 b 沒有．則 a 和 b 屬于 （　�。�
A．同分異構(gòu)體B．同素異形體C．同位素D．同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后的溶液，向該溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液的顏色可能是（　�。�
A．只顯紅色B．呈無色C．無色或藍色D．紅色或無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．原電池是利用兩個電極之間金屬性的不同，產(chǎn)生電勢差，從而使電子的流動，產(chǎn)生電流．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷發(fā)展，以原電池原料為基礎(chǔ)，科學(xué)家們研制出了各式各樣的化學(xué)電源，請應(yīng)用原電池相關(guān)知識回答：
（1）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為硫酸．工作時該電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．根據(jù)上述情況判斷：蓄電池的負(fù)極材料是鉛，電極反應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極．（填“正”或“負(fù)”）；若外電路有0.2mol電子通過，正極質(zhì)量理論上增加6.4g．
（2）燃料電池（Fuel Cell）是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電裝置．燃料和空氣分別送進燃料電池，電就被奇妙地生產(chǎn)出來．常見的燃料電池有氫氧燃料電池、烷氧燃料電池、醇氧燃料電池等，如圖氫氧燃料電池示意圖：
①若電解液為KOH溶液，則電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)為：2H2+4OH--4e-=2H2O；正極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-．
②若電解液為H2SO4溶液，則電池工作時正極的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O．
③若將上述燃料電池中的氫氣改為CH4，以硫酸做電解質(zhì)，則負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度、壓強、溫度、催化劑等
B．測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸的起始溫度．NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后反應(yīng)體系的最高溫度
C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
D．某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K，只隨溫度的改變而改變，且溫度越高K值一定越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．下列說法正確的是④（填序號）．
①麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且試管內(nèi)壁的銀鏡需用稀氨水洗滌
②蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，加水后沉淀也不溶解
③淀粉液中加入幾滴稀硫酸加熱幾分鐘，冷卻后加入銀氨溶液并水浴加熱，沒有觀察到銀鏡現(xiàn)象，證明淀粉未發(fā)生水解
④只用溴水就能鑒別四氯化碳、甲苯、乙烯、乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．糖類、油脂、蛋白質(zhì)為食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)中都只含C、H、O三種元素
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯
D．淀粉、纖維素分子組成都可表示為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價，B元素的核外電子排布式為1s22s22p63s2．
（2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl． 其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個．
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號）．
A．離子鍵 B．極性鍵 C．金屬鍵   D．配位鍵 E．氫鍵 F．非極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．實驗室制備肥皂，利用花生油與稀硫酸混合液在小燒杯中加熱，直到油滴消失
B．配置菲林試劑，在硫酸銅溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液
C．檢驗鹵代烴消去反應(yīng)的有機產(chǎn)物：1-溴丙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加熱，將產(chǎn)生的蒸汽直接通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察是否褪色
D．鑒別汽油和植物油：向汽油和植物油中分別加入一定量NaOH溶液加熱振蕩，觀察油層是否消失或變薄

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