7．糖類、油脂、蛋白質為食物中的基本營養(yǎng)物質．下列有關說法正確的是（　�。�
A．糖類、油脂、蛋白質中都只含C、H、O三種元素
B．糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應
C．油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯
D．淀粉、纖維素分子組成都可表示為（C6H10O5）n，二者互為同分異構體

分析 A．蛋白質中有C、H、O、N等元素；
B．糖類分為單糖、二糖、多糖，單糖不能水解；
C．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯；
D．淀粉和纖維素可表示為（C6H10O5）n，聚合度n不同；

解答 解：A．糖類、油脂中都只含C、H、O三種元素，蛋白質除此之外還含有N等元素，故A錯誤；
B．糖類中的單糖不能水解，油脂能水解生成高級脂肪酸和甘油，蛋白質能水解生成氨基酸，故B錯誤；
C．油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，故C正確；
D．淀粉和纖維素可表示為（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，二者不是同分異構體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查糖類、油脂、蛋白質的組成、結構與性質，難度不大，注意糖類中的單糖不能發(fā)生水解，B為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．目前世界上 60%的鎂是從海水中提取的．學生就這個課題展開了討論．已知海水提鎂的主要步驟如圖：

（一）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集？學生提出三個不同觀點．
觀點 1：直接往海水中加入沉淀劑．
觀點 2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
觀點 3：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
請你評價三個學生提出的觀點是否正確（填是或否），并簡述理由．
學生觀點是否正確簡述理由
觀點 1否海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不利于鎂離子的沉淀
觀點 2否能源消耗大，海水的綜合利用低，成本高
觀點 3是鎂離子富集濃度高，成本低
（二）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是Ca（OH）2（填化學式）．
（2）加入的足量試劑②是HCl（填化學式）．
（3）試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是c．
a．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg       b．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{C}{→}$Mg 
c．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg    d．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．已知Fe2（SO4）3的物質的量濃度為3mol/L，寫出Fe2（SO4）3的電離方程式，并求Fe3+和SO42-的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示裝置工作時均與H2有關．

①圖1所示裝置中，通入H2的管口的電極反應式為H2+2e-+2OH-=2H20．
②某同學按圖2所示裝置進行實驗，實驗結束后，將玻璃管內(nèi)固體物質冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學據(jù)此得出結論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和H2．該結論不嚴密（填“嚴密”或“不嚴密”），你的理由是產(chǎn)物中含+3價鐵的物質與稀硫酸反應后生成Fe3+，F(xiàn)e3+可與過量的Fe反應生成Fe2+，2Fe3++Fe═3Fe2+（用離子方程式和必要的文字說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列屬于多糖的是（　�。�
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．甲、乙兩個容器中最初存在的物質及數(shù)量如圖所示，兩個容器最初的容積相等、溫度相同，反應中甲的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡．下列說法正確的是（　　）
A．平衡時各容器內(nèi)c（NO2）的大小順序為乙＞甲
B．平衡時N2O4的百分含量：乙＞甲
C．平衡時甲中的壓強與乙中的壓強：甲＞乙
D．平衡時混合物的平均相對分子質量：甲＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)代以石油化工為基礎的三大合成材料是（　�。�
①合成氨②塑料 ③醫(yī)藥 ④合成橡膠 ⑤合成尿素 ⑥合成纖維⑦合成洗滌劑．
A．②④⑦B．②④⑥C．①③⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．原電池是化學對人類的一項重大貢獻．某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置．
（1）a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）a和b用導線連接，Cu極為原電池正極（填“正”或“負”），電極反應式是；Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應，溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．
（3）a和b用導線連接，若Zn片質量減輕了6.5g，則另一極上理論上產(chǎn)生氣體2.24L（標況下）．
（4）有同學向把Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？否（填“是”或“否”），理由是此反應為非氧化還原反應，且反應吸熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．甲基橙呈黃色的溶液：Na+、Ba2+、AlO2-、Cl-
B．由水電離得到的c（H+）=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-
C．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：$NH_4^+$、Al3+、$NO_3^-$、Cl-

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