Question

下列分子為直線形分子且分子中原子都滿足8電子穩(wěn)定結構（　　）

• A、BeCl₂
• B、C₂H₂
• C、CO₂
• D、SO₂

Answer 1

考點：原子核外電子排布,判斷簡單分子或離子的構型

專題：

分析：根據雜化軌道理論判斷分子的構型；在化合物中，原子的最外層電子數(shù)+|化合價|=8，該原子滿足8電子穩(wěn)定結構．

解答： 解：A、BeCl₂中心原子Be原子成2個σ鍵，雜化軌道數(shù)為2，采取sp雜化，為直線型分子，BeCl₂中Be原子的最外層電子數(shù)+|化合價|=2+2=4，分子中Be原子不滿足8電子結構，故A錯誤；
B、C₂H₂是直線形結構，但C₂H₄中H原子不滿足8電子結構，故B錯誤；
C、CO₂是直線型結構，CO₂中C原子的最外層電子數(shù)+|化合價|=4+4=8，C原子滿足8電子結構，O原子最外層電子數(shù)+|化合價|=6+2=8，O原子滿足8電子結構，故C正確；
D、SO₂中雜化軌道數(shù)為2+

1

2

（6-2×2）=3，S原子采取sp²雜化，為V型分子，SO₂中S原子的最外層電子數(shù)+|化合價|=6+4=10，S原子不滿足8電子結構，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查分子構型與8電子結構的判斷，難度中等，注意理解價層電子對理論與雜化軌道理論判斷分子構型．