下列說(shuō)法不正確的是( )
A、同位素示蹤法是科學(xué)家經(jīng)常使用的研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一 |
B、乙烷在1H核磁共振譜中只會(huì)在一個(gè)位置上出現(xiàn)特征峰 |
C、紅外光譜能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量 |
D、“基團(tuán)理論”認(rèn)為有機(jī)化學(xué)中的“基”是一成不變的,這種說(shuō)法是不正確的 |
考點(diǎn):常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:A.同位素示蹤法常用于研究化學(xué)反應(yīng)歷程;
B.核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機(jī)物中氫原子的種類數(shù),核磁共振氫譜中只給出一種峰,說(shuō)明該分子中的H原子都是等效的,只有1種H原子,結(jié)合等效氫來(lái)判斷;
C.質(zhì)譜儀其實(shí)是把有機(jī)物打成很多小塊(有規(guī)律的,按照各官能團(tuán)打開(kāi),所以一般有點(diǎn)經(jīng)驗(yàn)的也能從小數(shù)字看出這種物質(zhì)大概含有哪些官能團(tuán)),會(huì)有很多不同的分子量出現(xiàn),其中最大的那個(gè)就是該有機(jī)物的分子量;
D.“基”是原子團(tuán).
解答:
解:A.研究化學(xué)反應(yīng)歷程常用同位素示蹤法,故A正確;
B.乙烷中H原子都是等效的,核磁共振氫譜中只給出一種峰,故B正確;
C.紅外光譜是用于鑒定有機(jī)物中所含的各種官能團(tuán)的,雙鍵,三鍵,羥基,羧基羰基等,測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量用質(zhì)譜,故C錯(cuò)誤;
D.“基”是原子團(tuán),化學(xué)反應(yīng)的最小微粒是原子,“基”是變化的,故D正確.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握有機(jī)物的研究方法為解答的關(guān)鍵,注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
某溫度下,反應(yīng)2CH
3OH(g)?CH
3OCH
3(g)+H
2O(g)的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在容積一定的密閉容器中加入CH
3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol?L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、CH3OH的起始濃度為1.64 mol/L |
B、此時(shí)逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率 |
C、平衡時(shí),CH3OH的濃度為0.04 mol/L |
D、平衡時(shí),CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于90% |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān).下列說(shuō)法正確的是( 。
A、石油的分餾、煤的氣化、海水提溴過(guò)程都包含化學(xué)變化 |
B、地溝油經(jīng)處理后可作為汽車(chē)燃油,故地溝油成分是液態(tài)烴 |
C、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解,但水解產(chǎn)物不同 |
D、乙烯和苯都能使溴水褪色,且褪色的原因相同 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
有關(guān)物質(zhì)A~H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式E
;F
; C
.
(2)A→B的離子方程式
.
(3)H→D的化學(xué)方程式
.
(4)在如圖2示裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H
2SO
4可以制得純凈的白色H沉淀:在試管Ⅰ里加入的試劑是
和
,在試管Ⅱ里加入的試劑是
.打開(kāi)止水夾,塞緊塞子后,檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度.當(dāng)排出的H
2純凈時(shí),再夾緊止水夾.這樣生成的H沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,其理由是
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
如圖中的B~K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C、F、K是固體;E是常見(jiàn)的氣體單質(zhì),I是紅棕色的氣態(tài)氧化物.固態(tài)物質(zhì)A(混合物)加熱后生成的氣體混合物若通過(guò)堿石灰只剩余氣體B,若通過(guò)濃硫酸則只剩余氣體D.各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的化學(xué)式為
,D的電子式為
.
(2)將C溶于滴有少量酚酞的水中,看到的現(xiàn)象為
.
(3)寫(xiě)出N與K反應(yīng)的化學(xué)方程式
.
(4)將0.01mol D通入1L 0.01mol/L F溶液中,所得溶液中所含離子濃度由大到小排列順序?yàn)?div id="kugn9nr" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
.
(5)若混合氣體通過(guò)堿石灰得到的氣體B與通過(guò)濃硫酸得到的氣體D的物質(zhì)的量之比是8:5,則用物質(zhì)的量的關(guān)系表示此固體A的組成為
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列分子為直線形分子且分子中原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)( )
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì):將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中,鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡,產(chǎn)生的氣體,具有可燃性,溶液溫度迅速上升.若用同樣的鋁片投入相同濃度的硫酸銅溶液中,在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化.
(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與相同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是
(填序號(hào)).
A.鋁與Cl
-反應(yīng),鋁與SO
42-不反應(yīng)
B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
E.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是
.
(3)放出的氣體是
,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是
.
(4)某同學(xué)通過(guò)其他的實(shí)驗(yàn)操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是
.
A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
D.向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體,再投入鋁片.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
某待測(cè)溶液(陽(yáng)離子為Na
+)中可能含有SO
42-、SO
32-、NO
3-、S
2-、Cl
-、Br
-CO
32-、HCO
3-中的一種或多種,進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn),每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量,回答以下問(wèn)題:
(1)待測(cè)液中是否含有SO
42-、SO
32-:
.
(2)沉淀D的化學(xué)式為
;生成沉淀B的離子方程式為
.
(3)氣體D通入石灰水中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式
.
(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),待測(cè)液中肯定沒(méi)有的離子是
; 肯定存在的離子還有
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃,101kPa)由此判斷,正丁烷的燃燒熱是( )
①C
4H
10(g)+
O
2(g)═4CO
2(g)+5H
2O(l)△H=-2878KJ/mol
②C
4H
10(g)+
O
2(g)═4CO
2(g)+5H
2O(g)△H=-2658KJ/mol
③C
4H
10(g)+
O
2(g)═4CO(g)+5H
2O(l)△H=-1746KJ/mol
④C
4H
10(g)+
O
2(g)═4CO(g)+5H
2O(g)△H=-1526KJ/mol.
A、2 878 kJ/mol |
B、2 658 kJ/mol |
C、1 746 kJ/mol |
D、1 526 kJ/mol |
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