11．質(zhì)量為a g的銅絲，在空氣中灼熱一段時間后，趁熱放入下列物質(zhì)中，充分反應(yīng)后銅絲質(zhì)量仍為ag的是（　�。�
A．鹽酸B．CO2C．HNO3D．乙醇

分析 銅絲灼燒成黑色，生成CuO，發(fā)生2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，再結(jié)合CuO與選項中的物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來分析判斷．

解答 解：銅絲灼燒成黑色，生成CuO，發(fā)生2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，
A．CuO與鹽酸反應(yīng)，固體質(zhì)量減少，故A不選；
B．CuO與二氧化碳不反應(yīng)，固體質(zhì)量增加，故B不選；
C．CuO與硝酸反應(yīng)，固體質(zhì)量減少，故C不選；
D．CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O，反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，故D選；
故選D．

點評 本題考查銅及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．發(fā)展儲氫技術(shù)是氫氧燃料電池推廣應(yīng)用的關(guān)鍵．研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)，其儲氫容量可達17.6%（質(zhì)量分數(shù)）．液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）△H=92.4kJ•mol-1
請回答下列問題：
（1）氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫．
（2）已知：2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
NH3（l）?NH3 （g）△H=23.4kJ•mol-1
則，反應(yīng)   4NH3（l）+3O2 （g）═2N2（g）+6H2O（g） 的△H=-1172.4kJ•mol-1．
（3）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解．圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是Fe（填寫催化劑的化學(xué)式）．
②恒溫（T1）恒容時，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實時監(jiān)測分解過程中氨氣的濃度．計算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α（NH3）隨時間t變化的關(guān)系曲線（見圖2）．請在圖2中畫出：在溫度為T1，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α（NH3） 隨t變化的總趨勢曲線（標(biāo)注Ru-T1）．
③如果將反應(yīng)溫度提高到T2，請在圖2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α（NH3）～t的總趨勢曲線（標(biāo)注Ru-T2）
④假設(shè)Ru催化下溫度為T1時氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與c0的關(guān)系式是：K=0.12c02．
（4）用Pt電極對液氨進行電解也可產(chǎn)生H2和N2．陰極的電極反應(yīng)式是2NH3+2e-═H2+2NH2-；陽極的電極反應(yīng)式是2NH3-6e-═N2+6H+．（已知：液氨中2NH3（l）?NH2-+NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列事實不用原電池原理解釋的是（　�。�
A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
B．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快
D．燒過菜的鐵鍋加入清水放置，出現(xiàn)紅棕色的銹斑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的P區(qū)；溴的價電子排布式為4s24p5．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘（寫出名稱）．
氟氯溴碘
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1的Ⅰ、Ⅱ所示：
請比較二者酸性強弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3B03分子間通過氫鍵相連（如圖2）．則1molH3BO3的晶體中有3 mol氫鍵．
硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B（OH）3•H2 O，它電離生成少量[B（OH）4]一和H+，則[B（OH）4]一含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵、配位鍵．
（6）如圖所示的二維平面晶體示意圖3中表示化學(xué)式為AX3的是b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．下列說法正確的是（　　）
A．我們使用合金是因為它比純金屬具有更優(yōu)良的化學(xué)性質(zhì)
B．鋼化玻璃、有機玻璃、防彈玻璃均屬于硅酸鹽材料
C．高分子材料可能在特殊情況導(dǎo)電，如聚乙炔
D．可用作熒光燈內(nèi)壁保護層的納米氧化鋁屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．CH2=CH-C≡NB．CH2=CH-CH=CH2C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）電源A 極的名稱是正極（正極或負極）．
（2）甲裝置中的C極的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是銀（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是AgNO3（填化學(xué)式）．
（4）裝置丁中的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其反應(yīng)實質(zhì)相同的是（　�。�
①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉-碘溶液．
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某Na2CO3樣品中含有NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)取 5g樣品溶于水，加入1mol/L硫酸25mL時不再產(chǎn)生氣體，求樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

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