2．下列事實不用原電池原理解釋的是（　�。�
A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
B．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護層
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快
D．燒過菜的鐵鍋加入清水放置，出現(xiàn)紅棕色的銹斑

分析 能構(gòu)成原電池的可以用原電池原理解釋，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原電池構(gòu)成條件來分析解答．

解答 解：A．鋅、鐵和海水符合原電池構(gòu)成條件，能形成原電池，船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊可以減少船體的腐蝕，可以用原電池原理解釋，故A不選；
B、紅熱的鐵絲與冷水接觸，不能構(gòu)成原電池，表面形成藍(lán)黑色保護層是因為金屬鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵的緣故，所以不能用原電池原理解釋，故B選；
C．鋅和和硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅、鋅和稀硫酸能構(gòu)成原電池，所以可以用原電池原理解釋，故C不選；
D、燒過菜的鐵鍋加入清水放置，金屬鐵、C、鹽水構(gòu)成原電池，加速金屬鐵的腐蝕，所以可以用原電池原理解釋，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，明確原電池構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）某溫度時，水的離子積Kw=1×10-13，則該溫度＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10 mol•L-1，則該溶液的pH可能為3或10；
（2）若溫度為25℃時，體積為Va、pH=a的H2SO4與體積為Vb、pH=b的NaOH混合，恰好中和，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是$\frac{1}{2}$c（Na+）=c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某有機化合物的結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于該化合物的下列說法正確的是（　�。�
A．由于含有氧元素不是有機物B．該物質(zhì)的分子式是 C15H14O
C．分子中含有羥基屬于醇D．分子中有三種官能團

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
D．100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）KClO3與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，
該反應(yīng)中被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為5：1．
轉(zhuǎn)移1mol電子時，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl213.44 L．
（2）與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl-，不生成有機氯代物等有害物質(zhì)．工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應(yīng)：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O
寫出配平的化學(xué)方程式5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O．生成0.2mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 mol．
（3）取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為6：3：2．如果向FeBr2 溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液．電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得e電極上收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為正極．
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH---4e-=O2+2H2O
③電解前后甲溶液 pH變大；乙溶液 pH變��；丙溶液 pH不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）寫出乙溶液中的電解反應(yīng)方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+需加入16g氧化銅（填物質(zhì)名稱）復(fù)原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半徑最大的元素，X與Y處于同一周期，Y與Z同主族且能形成兩種常見的化合物，W能形成兩種簡單的離子，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Q是短周期非金屬性最強的元素
B．Y、Z形成的化合物中只有一種屬于酸性氧化物
C．Y、Z、Q分別與W形成的化合物中，Z形成的化合物的沸點最高
D．X分別與Y、Z、W形成的化合物中可能既含離子鍵又含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．質(zhì)量為a g的銅絲，在空氣中灼熱一段時間后，趁熱放入下列物質(zhì)中，充分反應(yīng)后銅絲質(zhì)量仍為ag的是（　　）
A．鹽酸B．CO2C．HNO3D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c （Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol/L：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
D．常溫下，將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液的Kac（H+）值減小到原來的$\frac{1}{10}$

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