4．下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是（　�。�
A．O2-1s22s22p4B．Ca  3d2
C．Fe　3d54s3D．Si　1s22s22p63s23p2

分析 電子排布遵循能量最低原理、泡利原理，按照1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d…的順序填充電子，以此來解答．

解答 解：A．O的質(zhì)子數(shù)為8，得到2個電子變?yōu)殡x子，則O2-的電子排布式為1s22s22p6，故A錯誤；
B．Ca原子核外電子排布式為[Ar]4s2或1s22s22p63s23p64s2，故B錯誤；
C．Fe原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，4s最多有2個電子，故C錯誤；
D．Si的質(zhì)子數(shù)為14，則Si的電子排布式為1s22s22p63s23p2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子核外電子排布，為高頻考點，把握電子排布規(guī)律、能量最低原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子層上最多容納的電子數(shù)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．某同學(xué)利用如圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．
請回答下列問題：

（1）裝置中濕棉花的作用提供水蒸氣．硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗方案：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是一定有Fe3O4，可能有Fe．
若溶液未變紅色，則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是Fe3O4和Fe．
（3）該同學(xué)按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是：Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用離子方程式表示）．
（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按如圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出白色沉淀變成紅褐色沉淀所發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．2016年冬季，我省多次出現(xiàn)大范圍霧霾天氣．下列防止霧霾產(chǎn)生的措施中，不可行的是（　�。�
A．停止冬季供暖，減少有害物質(zhì)排放
B．對鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵進行處理
C．退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境
D．尋找新能源，減少化石燃料的使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑．試回答下列問題：
（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化KI的離子反應(yīng)方程式：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
（2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得．最適合的過氧化物是（寫電子式）．
（3）．已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測得放出熱量a kJ．又知道12.0g碳完全燃燒，放出熱量為b kJ．則熱化學(xué)方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=w，w等于-（5a-0.5b）
臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平） 回答問題：
①還原產(chǎn)物的化學(xué)式為KOH；
②配平后的化學(xué)方程式是2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2．
（4）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得．

①圖中陰極為A（填“A”或“B”）．
②若C處不通入O2，D、E處分別收集到11.2L和4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為50%（忽略O(shè)3的分解）．
③若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．如圖，圖中的實驗裝置可用于制取乙炔．
請?zhí)羁眨?br />（1）圖中，A管的作用是調(diào)節(jié)水面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）實驗時常滴加飽和食鹽水而不直接滴加水，其目的是減緩電石與水的反應(yīng)速率，為了除去反應(yīng)后的氣體雜質(zhì)，常選用硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液試劑．
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是溴的CCl4的溶液褪色，乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．除去CO2中混有的CO：通入O2點燃
B．除去銅器表面的銅綠[Cu2（OH）2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗
C．除去SO2中混有的HCl，可將氣體通入足量的飽和NaHSO3溶液
D．除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可加入藥品順序：NaOH→Na2CO3→BaCl2→鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代．第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜硅系太陽能電池．完成下列填空：
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的電子排布式為[Ar]3d10；
（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則這3種元素的第一電離能I1從大到小順序為（用元素符號表示）Br＞As＞Se；用原子結(jié)構(gòu)觀點加以解釋As、Se、Br原子半徑依次減小，原子核對外層電子的吸引力依次增強，元素的第一電離能依次增大；Se原子最外層電子排布為4s24p4，而As原子最外層電子排布為4s24p3，p電子排布處于半充滿狀態(tài)，根據(jù)洪特規(guī)則特例可知，半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以As元素的第一電離能比Se大．
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具 有孤對電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的雜化軌道類型為sp3，N原子的雜化軌道類型為sp3，B與 N之間形成配位 鍵．
（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)；金剛砂晶體屬于原子晶體（填晶體類型）在SiC結(jié)構(gòu)中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C5H11CI的有機物，分子結(jié)構(gòu)中含2個甲基的同分異構(gòu)體有4種
B．CH3COOH與C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，反應(yīng)生有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOC2H5
C．三氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)，證明甲烷是正四面體構(gòu)型
D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和醋類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗或生產(chǎn)操作中沒有新物質(zhì)生成的反應(yīng)有幾個
①向碘水中加入CCl4后振蕩、靜置②二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體③石蠟催化裂化④碘受熱后變成碘蒸氣⑤照片底片被感光⑥煤的干餾（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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