Question

已知：
①H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol
請(qǐng)回答：
（1）上述變化過(guò)程中放出熱量的是

 

（填序號(hào)，下同），吸收熱量的是

 

．
（2）1mol C₂H₅OH（l） 完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為

 

kJ．
（3）H₂的燃燒熱△H=

 

 kJ/mol．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）放熱反應(yīng)中焓變△H＜0，吸熱反應(yīng)的△H＞0，據(jù)此進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式③可得1mol C₂H₅OH（l） 完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出的熱量；
（3）根據(jù)蓋斯定律及熱化學(xué)方程式①②計(jì)算出氫氣的燃燒熱．

解答： 解：（1）△H＜0的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上述變化過(guò)程中放出熱量的是②③；△H＞0的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)的是①，
故答案為：②③；①；
（2）根據(jù)③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol可知，1mol C₂H₅OH（l） 完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為1367kJ，
故答案為：1367；
（3）①H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242 kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，②-①可得：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-242kJ/mol-44kJ/mol=-286kJ/mol，
所以氫氣的燃燒熱為：△H=-286kJ/mol，
故答案為：-286．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用、燃燒熱的計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，能夠根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的反應(yīng)熱計(jì)算；（3）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意燃燒熱的概念．