Question

鈉、鐵和鋁是三種重要的金屬．請回答下列問題：
（1）三種金屬的金屬性由強到弱的順序是：

 

（2）將鈉金屬投入水中，可發(fā)生劇烈的反應，其反應的化學方程式是

 

（3）常溫下，將鐵、鋁放入濃硝酸中，可發(fā)生鈍化現(xiàn)象，這是由于濃硝酸具有

 

性；用一個實驗事實說明鋁的金屬性比鐵強：

 

（4）在氯化鋁溶液中逐滴滴入過量的氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是

 

a．只放出氣體                           b．產生白色沉淀，隨后沉淀溶解
c．只產生白色沉淀                       d．既產生白色沉淀，又放出白色氣體．

Answer 1

考點：鈉的化學性質,金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）利用金屬活動性順序表，結合其排在前面的金屬的活動性大于后面的金屬的意義判斷金屬活動性強弱；
（2）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
（3）濃硝酸具有強氧化性，可在常溫下與鋁、鐵發(fā)生鈍化反應；判斷金屬性強弱的依據(jù)：元素原子的失電子能力、單質從酸（或水）中置換的H₂的難易程度等；
（4）AlCl₃中加入NaOH先生成Al（OH）₃，Al（OH）₃具有兩性，可與NaOH反應生成NaAlO₂，以此解答．

解答： 解：（1）金屬活動性順序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，結合活動性前大于后；
則鈉、鐵和鋁三種金屬活動性由強到弱的順序是Na、Al、Fe，
故答案為：Na、Al、Fe；
（2）鈉是一種非常活潑的金屬，將其投入水中，會浮在水面上與水發(fā)生劇烈反應，放出的熱使其熔化成銀白色小球，甚至使生成的氫氣燃燒，發(fā)生反應的化學方程式為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（3）金屬鈍化的實質是金屬被濃硫酸、濃硝酸氧化，表面生成一層致密的氧化膜，這種氧化膜不溶于濃硫酸、濃硝酸．，鐵、鋁在常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化，是因為濃硝酸具有強氧化性，在金屬的表面生成一層致密的氧化物膜，阻礙反應的繼續(xù)進行；與酸反應越快，金屬越活潑，與鹽酸反應，鋁的反應速率大，鐵的反應速率慢，鋁比鐵活潑，
故答案為：強氧化；與鹽酸反應，鋁的反應速率大，鐵的反應速率慢；
（4）AlCl₃中加入NaOH先生成白色沉淀Al（OH）₃，發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃具有兩性，繼續(xù)加入NaOH溶液則發(fā)生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，可觀察到沉淀溶解，
故選b．

點評：本題考查金屬活動性的比較、鈉與水的反應、鋁的化合物的性質等知識，注意金屬性的比較，需明確常見的金屬性比較的方法，掌握AlCl₃中加入NaOH的反應原理是解答的關鍵，題目難度不大．