11．粗略測(cè)定草木灰中碳酸鉀的含量，需經(jīng)稱(chēng)量、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作．下列圖示對(duì)應(yīng)的操作不規(guī)范的是（　�。�
A．
       稱(chēng)量		B．
    溶解		C．
     過(guò)濾		D．
     蒸發(fā)

分析 A．使用托盤(pán)天平時(shí)，藥品放在左盤(pán)，砝碼放在右盤(pán)；
B．固體溶解用玻璃棒攪拌，能夠加速溶解；
C．過(guò)濾操作時(shí)，溶解的粗鹽不能直接倒入漏斗中，應(yīng)用玻璃棒引流；
D．根據(jù)正確的結(jié)晶操作進(jìn)行判斷．

解答 解：A．用天平稱(chēng)量藥品，藥品在左盤(pán)，天平稱(chēng)量遵循了“左物右碼”，故A正確；
B．固體溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，可以加速固體溶解，故B正確；
C．應(yīng)用玻璃棒引流，玻璃棒下端放在三層濾紙?zhí)�，防止溶液灑落，故C錯(cuò)誤；
D．結(jié)晶時(shí)使用玻璃棒攪拌，使混合物受熱均勻，圖示裝置及操作合理，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，試題旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意掌握中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)的基本操作，能夠?qū)﹀e(cuò)誤操作作出合理判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如果一個(gè)反應(yīng)△H-T△S值為零，則此反應(yīng)（　�。�
A．能自發(fā)進(jìn)行B．是放熱反應(yīng)C．處于平衡狀態(tài)D．不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，（混合時(shí)溶液體積可近似為直接相加），反應(yīng)后混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為（　�。�
A．0.11mol/LB．0.22mol/LC．0.011mol/LD．0，.022mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2中含有的原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5 NA
C．物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1的K2SO4溶液中，含2 NA個(gè)K+
D．23g Na與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中（　�。�
A．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為16NA
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的粒子個(gè)數(shù)比為2：5
C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：8
D．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．FeCl3是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的試劑，回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）將飽和FeCl3溶液滴入冷水中形成的分散系為溶液，此時(shí)分散系呈黃色．
（2）將飽和FeCl3溶液滴人沸水中，同時(shí)煮沸約1分鐘，形成的分散系為膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，此時(shí)分散系呈紅褐色．
（3）要區(qū)分上述（1）、（2）中兩種分散系，除了觀察顏色外，還可采用的方法是用激光筆分別從側(cè)面照射，出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的為膠體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H＜0  （I）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H＜0  （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=75%．其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡常數(shù)K2不變（填“增大”“減小”或“不變”．若要使K2減小，可采用的措施是升高溫度．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol•L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）．（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol•L?1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol•L?1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       d..向溶液B中加適量NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)推斷不正確的是（　�。�
A．可以與堿發(fā)生反應(yīng)B．可以發(fā)生水解反應(yīng)
C．該物質(zhì)易溶于水D．可以發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鎂、碳酸鈉、硫酸氫鈉、氫氧化鋇四種無(wú)色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編號(hào)A、B、C、D后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表
反應(yīng)編號(hào)反應(yīng)物質(zhì)有關(guān)現(xiàn)象
①A+B有沉淀生成
②B+C有氣體放出
③C+D有沉淀生成
④B+D無(wú)明顯現(xiàn)象
⑤A+D有沉淀生成
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，按要求回答：
（1）寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式ABa（OH）2、BNaHSO4、CNa2CO3、DMgCl2
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)②的離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O向A中滴加少量的B的離子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，繼續(xù)滴加的離子方程式H++OH-=H2O．

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