Question

2．將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，（混合時溶液體積可近似為直接相加），反應(yīng)后混合溶液的pH=2，則原BaCl₂溶液中Cl^-的濃度為（　　）

• A． 0.11mol/L
• B． 0.22mol/L
• C． 0.011mol/L
• D． 0，.022mol/L

Answer 1

分析 反應(yīng)的整個過程中，H⁺沒參加反應(yīng)，所以前后的H⁺物質(zhì)的量沒變，導致pH變化的原因是體積的變化，根據(jù)pH的定義，結(jié)合體積的變化情況來計算．

解答 解：將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，發(fā)生的是SO₄^2-和Ba²⁺之間的反應(yīng)，反應(yīng)的整個過程中，H⁺沒參加反應(yīng)，所以前后的H⁺物質(zhì)的量沒變，導致pH變化的原因是體積的變化，反應(yīng)后c（H⁺）=0.01mol/L，稀硫酸pH=1，設(shè)反應(yīng)的稀硫酸為10ml，而SO₄^2-的濃度是0.005 mol/L，
故n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-）=0.0005mol，所以Cl^-的物質(zhì)的量是0.001mol，BaCl₂溶液為100mL-10mL=90mL，原BaCl₂溶液中Cl^-的濃度=$\frac{0.001mol}{0.09L}$=0.011mol/L．
故選C．

點評 本題考查化學方程式有關(guān)計算，為高頻考點，正確計算氯化鋇溶液體積是解本題關(guān)鍵，注意各離子之間關(guān)系，題目難度中等．