Question

有A、B、C、D短四種周期元素，它們的原子序數依次增大．A是自然界中相對原子質量最小的元素，B是自然界中含量最高的元素，D則是自然界中含量最高的金屬元素，C與A同主族、與D同周期．
（1）寫出A和D的元素符號

 

、

 

．
（2）A₂B屬于

 

化合物．（填離子或共價）
（3）比較C和D的原子半徑 C

 

D．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）比較C和D的金屬性C

 

D．（填“＞”、“=”或“＜”）
（5）若將2.7克D單質溶于200mL  1mol?L^-1的NaOH溶液中，計算生成的氣體在標準狀況下的體積為

 

  升？

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D短四種周期元素，它們的原子序數依次增大，A是自然界中相對原子質量最小的元素，故A是氫；B是自然界中含量最高的元素，故B是氧；D則是自然界中含量最高的金屬元素，故D是鋁，C與A同主族，原子序數大于O，故C是鈉，據此解答各小題即可．

解答： 解：依據分析可知：A是氫，B水氧，C是鈉，D是鋁，
（1）氫、鋁的元素符號分別是H、Al，故答案為：H；Al；     
（2）水是共價化合物，故答案為：共價；
（3）同一周期中，原子序數越小，半徑越大，故半徑關系Na＞Al，故答案為：＞；
（4）同一周期中，原子序數越大，金屬性越弱，故金屬性Na＞Al，故答案為：＞；
（5）2.7gAl的物質的量=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，NaOH的物質的量為：0.2L×1mol/L=0.2mol，依據化學反應方程式：2 NaOH+2Al+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑知，氫氧化鈉過量，令生成氫氣的物質的量為x，則：
2 NaOH+2Al+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
       2                  3
       0.1mol             x 
所以x=

0.1mol×3

2

=0.15 mol，即標況下體積為：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36．

點評：本題主要考查的是元素周期表的應用以及有關化學反應方程式的計算，難度不大．