19．下列有關(guān)膠體性質(zhì)說法錯誤的是（　�。�
A．Al（OH）3膠體和AlCl3溶液本質(zhì)區(qū)別為是否具有丁達爾效應(yīng)
B．豆?jié){和霧都是膠體
C．Fe（OH）3膠體能透過濾紙
D．向沸水中加入飽和FeCl3溶液，可制備Fe（OH）3膠體

分析 A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同；
B．分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm的分散系為膠體；
C．溶液和膠體都能透過濾紙；
D．鐵離子水解制備膠體．

解答 解：A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間，故A錯誤；
B．豆?jié){是蛋白質(zhì)水中形成的分散系，霧是由小水滴凝結(jié)灰塵而成的符合膠體分散質(zhì)微粒直徑，故B正確；
C．Fe（OH）3膠體能透過濾紙，故C正確；
D．向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液5～6滴，并加熱至溶液呈紅褐色時，鐵離子水解生成Fe（OH）3膠體，故D正確．
故選A．

點評 本題考查膠體的制備、檢驗和三類分散系的本質(zhì)差異，難度不大，明確膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同是解題的關(guān)鍵．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物對（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學反應(yīng)是B．
A．CH4（g）+2O2（g）═C O2（g）+2H2O（1）△H＜0
B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（1）△H＞0
C.4Al（s）+6H2O（1）+3O2（g）═4Al（OH）3（s）△H＜0
D．Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（1）═2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s）△H＜0
若你認為A可以設(shè)計成原電池，創(chuàng)造堿性環(huán)境，請寫出負極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O（若你認為不能此空不填）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）某研究性學習小組設(shè)計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護．
為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述②③（填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（2）用CH4或其他有機物、O2為原料可設(shè)計成原電池，以CnH2nOn、O2為原料，H2SO4溶液為電解質(zhì)設(shè)計成燃料電池，則負極的電極反應(yīng)式為CnH2nOn-4ne-+nH2O=n CO2+4nH+．
（3）圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池．


圖2電池負極區(qū)的電極反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O；若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)紅色，C位置的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點處出現(xiàn)藍色，則b接的是B（填A(yù)或B）電極．
（4）廣西治理龍江河鎘（Cd2+）污染時，先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉(zhuǎn)化為難溶物，再投入氯化鋁，試說明氯化鋁的作用氯化鋁溶于水，Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3膠體，能吸附鎘的難溶物而發(fā)生聚沉（或沉降、沉淀或沉積下來），從而消除Cd2+污染
（用必要的離子方程式和文字進行解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z三種氣體，當X和Y按1：2的物質(zhì)的量之比混合并通入密閉容器進行反應(yīng)：X+2Y?2Z，當達到化學平衡時，反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，此時x的轉(zhuǎn)化率是（　�。�
A．70%B．60%C．50%D．40%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說法不正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol•L-1
B．該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%
C．配制200mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸50mL
D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成．反應(yīng)的化學方程式為FeTiO3+H2SO4（濃）=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是防止Fe2+氧化．
（3）此時溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子．常溫下
氫氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
①常溫下若將溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為 0.0018mol/L，當溶液的pH等于防止Fe2+氧化時，Mg2+開始沉淀．
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出一種白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+； TiO2++2H2O═TiO（OH）2↓（或H2TiO3）+2H+．
（4）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，還需要的條件是隔絕空氣．
（5）在800℃～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖所示．圖中b是電源的正  極，陰極的電極反應(yīng)式TiO2+4e-→Ti+2O2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）A的名稱為2，3-二甲基-2-丁烯
（3）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“否”）；
（4）A是否存在順反異構(gòu)體？否（填“是”或者“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)生改變的是 （　　）
A．石灰水和稀鹽酸混合
B．小蘇打溶液和檸檬水混合
C．人工鹽（含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀）溶液與BaCl2溶液混合
D．氯化鈉溶液和蔗糖水混合

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