Question

在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），已知加入1mol A和3mol B且達到平衡后，生成了a mol C．
（1）達到平衡時，C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)是

 

%（用含字母a的代數(shù)式表示）．
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和6mol B，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為

 

mol（用含字母a的代數(shù)式表示）．
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分數(shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入C

 

mol．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）先利用反應(yīng)前后氣體體積不變，求出平衡時混合氣體的總的物質(zhì)的量，再根據(jù)體積分數(shù)定義計算；
（2）恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不變，對應(yīng)物質(zhì)按相同的比例加入，平衡等效，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，平衡時對應(yīng)組分的含量相同；
（3）積分數(shù)仍與原平衡相同，說明為等效平衡，恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不變，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，A、B的物質(zhì)的量之比滿足1：3，則與原平衡等效．

解答： 解：（1）反應(yīng)前后氣體體積不變，所以平衡時混合氣體的總的物質(zhì)的量為1mol+3mol=4mol，所以平衡時，C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)為

amol

4mol

×100%=25a%，
故答案為：25a%；
（2）恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不變，加入2molA和6molB，A、B的物質(zhì)的量之比為1：3，與原平衡相同，為等效平衡，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，平衡時對應(yīng)組分的含量相同，C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)不變，C的物質(zhì)的量變?yōu)?amol，故答案為：2a；
（3）恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不變，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，A、B的物質(zhì)的量之比滿足1：3，
令加入nmolC，則：

2mol+ 1 3 nmol

8mol+ 2 3 mol

=

1

3

，解得n=6，故答案為：6．

點評：本題考查化學(xué)平衡計算及等效平衡，難度中等，理解等效平衡規(guī)律：
1、恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足對比．
2：恒溫恒壓，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足對比；題目難度中等．