下列關(guān)于相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式的評價合理的是（　　）
選項 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評價
A 碳酸鈣與醋酸反應(yīng) C
O
2-
3
+2CH3COOH→CO2↑+H2O+2CH3COO-		 錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式
B 向碳酸鈉溶液中滴加過量的鹽酸 C
O
2-
3
+2H+
       
.
.
 
2CO2↑+H2O		 正確
C 向澄清石灰水中滴加少量KHC
O
 
3
溶液		 HC
O
-
3
+Ca2++OH-
       
.
.
 
CaC
O
 
3
↓+H2O		 錯誤，不滿足Ca（OH）2的配比
D 硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合 2H++S
O
2-
4
+Ba2++2OH-
       
.
.
 
BaSO4↓+H2O		 正確
A、AB、BC、CD、D
考點：離子方程式的書寫
專題：實驗評價題
分析：A．碳酸鈣是難溶強電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．過量鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳；
C．加少量KHCO3溶液，完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、水、KOH；
D．硫酸氫鈉完全反應(yīng)，生成硫酸鋇、水、NaOH．
解答： 解：碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc=CO2↑+H2O+Ca2++2Ac-，評價錯誤，故A錯誤；
B．向碳酸鈉溶液中滴加過量的鹽酸的離子反應(yīng)為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故B正確；
C．向澄清石灰水中滴加少量KHCO3溶液的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓，方程式正確，評價錯誤，故C錯誤；
D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合的離子反應(yīng)為Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O，評價錯誤，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子方程式的書寫，側(cè)重離子反應(yīng)書寫正誤的考查，明確離子反應(yīng)的書寫方法及量對反應(yīng)的影響即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中可將鎂鋁合金溶解在一定量的鹽酸中，測定其成分．已知250mL4.00mol?L-1的鹽酸恰好溶解10.2g鎂鋁合金，求：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的多少升氯化氫氣體溶于水，可制得250mL4.00mol?L-1的鹽酸？
（2）求10.2g合金中鎂的質(zhì)量．
（請寫出具體的計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--有機化學(xué)基礎(chǔ)】
已知：RCH=CH2
HBr
過氧化物
RCH2CH2Br．X的結(jié)構(gòu)中含有一個苯環(huán)和一個六元環(huán)．

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)條件為
 
．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）C的某些同分異構(gòu)體具有以下性質(zhì)：
a．與NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體放出     b．與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)      c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種
寫出一種該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023，下列敘述中正確的是（　�。�
A、0.5gC3H4中含有共用電子對的數(shù)目為0.1×6.02×1023
B、3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.1×6.02×1023
C、25℃時，pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1×6.02×1023
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3中含有的分子數(shù)為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中所示概念問的從屬關(guān)系不符合如圖所示的是（　�。�
選項 X Y Z
A 氧化物 化合物 純凈物
B 膠體 分散系 混合物
C 鹵代烴 烴 有機物
D 離子化合物 電解質(zhì) 化合物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)K1（H2Y）＞K（HX）＞K2（H2Y），則下列敘述不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度相同時，各溶液的pH關(guān)系為pH（Na2Y）＞pH（NaX）＞pH（NaHY）
B、a mol/L HX溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（X-），則不一定a＜b
C、在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反應(yīng)2HX+Y2-═2X-+H2Y成立
D、若0.1 mol/L NaHY溶液呈酸性，則其水解能力小于電離能力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)
②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)
③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電
④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電
⑤強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強．
A、①④B、①④⑤
C、①②③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），已知加入1mol A和3mol B且達(dá)到平衡后，生成了a mol C．
（1）達(dá)到平衡時，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是
 
%（用含字母a的代數(shù)式表示）．
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和6mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為
 
mol（用含字母a的代數(shù)式表示）．
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入C
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在一定條件下能共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A Fe2+，NO3-，K+ 稀硫酸 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B Fe3+，I-，ClO- 氫氧化鈉溶液 3Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C Ba2+，HCO3-，Cl- 氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D Ag+，F(xiàn)-，NO3- 過量濃氨水 Ag++OH-=AgOH↓
A、AB、BC、CD、D

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