酸雨是指pH為多少的雨水( 。
| A. | pH<5.6 | B. | pH>5.6 | C. | 7<pH<5.6 | D. | pH=7 |
考點:
二氧化硫的污染及治理.
專題:
熱點問題.
分析:
正常的雨水中溶解了二氧化碳,二氧化碳和水反應生成碳酸,碳酸電離導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而使溶液呈酸性,正常雨水的pH為5.6,如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物,會使溶液的酸性更強.
解答:
解:正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH為5.6,如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物,使雨水變成亞硫酸或硝酸溶液,亞硫酸不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成硫酸,硫酸和硝酸都是強酸,導致雨水的pH減小,小于5.6,故選A.
點評:
本題考查了酸雨的pH大小,明確二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質是解本題的關鍵,注意:正常雨水因為溶解了二氧化碳而使其溶液的pH為5.6,很多學生認為正常雨水的pH是7,為易錯點.
科目:高中化學 來源: 題型:
有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g質量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反應,蒸干溶液,最終得固體質量為 ( )
A.8 g B.15.5 g C.11.7 g D.無法計算
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科目:高中化學 來源: 題型:
科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示).已知該分子中N﹣N﹣N鍵角都是108.1°,下列有關N(NO2)3的說法正確的是( 。
| A. | 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵 |
| B. | 分子中四個氧原子共平面 |
| C. | 該物質既有氧化性又有還原性 |
| D. | 15.2g該物質含有6.02×1022個原子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一定條件下,發(fā)生CO+NO2⇌CO2+NO的反應,達到化學平衡后,降低溫度,混合物的顏色變淺,下列有關該反應的說法中正確的是( 。
| A. | 正反應為吸熱反應 | B. | 正反應為放熱反應 |
| C. | 降溫后CO的濃度增大 | D. | 降溫后各物質的濃度不變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小,且可以再生.下列能源符合未來新能源標準的是( 。
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能.
| A. | ①②③④ | B. | ⑤⑥⑦⑧ | C. | ③⑤⑥⑦⑧ | D. | ③④⑤⑥⑦⑧ |
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