有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng),蒸干溶液,最終得固體質(zhì)量為　(　　)

A.8 g　　   B.15.5 g　　    C.11.7 g　  　D.無法計(jì)算


選C。n(HCl)==0.2 mol,由題意知,所得溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,根據(jù)電荷守恒得:n(Na+)=0.2 mol,則n(NaCl)=0.2 mol,所以蒸干溶液后最終得固體質(zhì)量為0.2 mol×58.5 g·mol-1=11.7 g,故選C項(xiàng)。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在重水D2O中存在電離：D2OD＋＋OD－，因此，對D2O可以采用同pH一樣的定義來規(guī)定pD，即pD＝－lg[D＋]。已知在某溫度下，D2O達(dá)電離平衡時(shí)，[D＋][OD－]＝1.6×10－15 mol2·L－2，則純凈的D2O在此溫度下的pD________7(填“>”、“<”或“＝”)。此溫度下，若用0.01 mol DCl溶于D2O配成1 L溶液，pD________；若用0.01 mol NaOD溶于D2O配成1 L溶液時(shí)，pD________12(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列電離方程式正確的是（　　）

　

A．

H2SO4=2H++S6++4O2﹣

B．

H2CO3=2H++CO32﹣

　

C．

Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣

D．

Na2CO3=Na2++CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→　　→　→d．

實(shí)驗(yàn)開始之前，如何檢查AB裝置的氣密性？　

（2）實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈．Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2　．為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是　．

（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是　，，B的作用是　　．

（4）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是　(　　)

A.Na2CO3溶液顯堿性:+2H2OH2CO3+2OH-

B.碳酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液:+OH-====+H2O

C.金屬鈉與水反應(yīng):Na+H2O====Na++OH-+H2↑

D.O中投入Na2O2:2O+2Na2O2====4Na++4OH-+18O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H為（　�。�

　

A．

+184.6kJ/mol

B．

﹣92.3kJ/mol

C．

﹣369.2kJ/mol

D．

+92.3kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為（　　）

　

A．

Fe﹣3 e﹣=Fe3+

B．

2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣

　

C．

Fe﹣2 e﹣=Fe2+

D．

4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子或離子中，不存在sp3雜化類型的是（　�。�

　

A．

SO42﹣

B．

NH3

C．

C2H6

D．

SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


酸雨是指pH為多少的雨水（　　）

　

A．

pH＜5.6

B．

pH＞5.6

C．

7＜pH＜5.6

D．

pH=7

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同步練習(xí)冊答案