體積相同，濃度均為0.1 mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n?的關系為
A．4m＝nB．m＝nC．m＜nD．m＞n
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH≒CH3COO－＋H+  對于該平衡，下列敘述正確的是
A．加入水時，平衡向電離方向移動，pH減小
B．加入少量NaOH固體，平衡向電離方向移動
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小[
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向電離方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．溶液的PH值越小，表明溶液中含有的H+ 的數(shù)目越多
B．由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在關系BOH→B+ + OH-
C．0.1 mol·L-1的醋酸PH為a,0.01 mol·L-1的醋酸PH值為b,則a+1>b
D．已知酸性HF〉HAC，pH相等的NaF與 KAC溶液中，[c(Na+)－c(F-) < c(K+)－c(AC-)]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4] ―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。
[方法一]還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。
具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：
有關離子
Fe2+
Fe3+
Cr3+
完全沉淀為對應氫氧化物的pH
9.0[
3.2
5.6
（1）寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式     ▲       。
（2）還原+6價鉻還可選用以下的      ▲       試劑（填序號）。
A．明礬          B．鐵屑            C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：       ▲     （填序號）；
A．Na2O2         B．Ba(OH)2         C．Ca(OH)2      D．NaOH
此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在     ▲    （填序號）最佳。
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
[方法二]電解法將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
（4）寫出陰極的電極反應式                     ▲                   。
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：             ▲                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
化學式
CH3COOH
H2CO3
HClO
平衡常數(shù)
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液：a.CH3COOH  b.Na2CO3  c.NaClO d.NaHCO3;  PH由小到大的排列順序是___________________________
(2)常溫下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是____
A．c(H+)B．c(H+)/ c(CH3COOH)C．c(H+)·c(OH-)D．c(OH-)/ c(H+)
E. c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)體積均為100mlPH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中PH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_________CH3COOH的電離平衡常數(shù)（填大于小于或等于）理由是______________________
(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得PH=6，則溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=____________mol·L-1(填精確值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是
A．CO2B．鹽酸C．BaSO4 D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。

請回答下列問題：
（1）B的結構式為____    ，G的化學式為              。
（2）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，該反應的化學方程式為              。
（3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進行如下化學反應：
B（g）+3D（g）2Y（g），其化學平衡常數(shù)K與T的關系如下表所示：
T/℃
300
400
K
3.41
0.50
①若反應在400℃下進行，下列各項中能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是  
（填字母）。
A．Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol    
B．v正（B）=" 3v" 逆（D）
C．容器內(nèi)壓強保持不變                     
D．混合氣體的密度保持不變
②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件�；瘜W反應速率與反應時間的關系如圖。下列說法中正確的是（   ）

A．維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入Y（g）
B．維持壓強不變，tl時升高反應體系溫度
C．維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積
D．維持溫度、壓強不變，t1時充入Y（g）
（4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是                    ．
（5）常溫下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列敘述中錯誤的是            （   ）
A．該溶液的pH="11   "                          
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1mol·L-1
C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH—）乘積為l×10-22
D．pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，則V1<V2
E．將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫熔融鹽又稱常溫離子液體（ionic liquid），1914年報道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔(C2H5NH3)NO3〕,其熔點為12℃。已知C2H5NH2結合質(zhì)子的能力比NH3略強，下列有關硝酸乙基銨的說法正確的是
A．該離子液體中含的氨分子
B．硝酸乙基銨水溶液呈堿性
C．硝酸乙基銨水解的離子方程式可表示為：C2H5NH3＋+2H2OC2H5NH2·H2O+H3O＋
D．同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式書寫正確的是（  ）                            
A．H2S2H++S2－B．Al（OH）3==Al3+ + 3OH-
C．NH3·H2ONH4+ +OH－D．NaHCO3 ==Na++ H+ + CO32－

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