已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
化學式
CH3COOH
H2CO3
HClO
平衡常數(shù)
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液：a.CH3COOH  b.Na2CO3  c.NaClO d.NaHCO3;  PH由小到大的排列順序是___________________________
(2)常溫下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是____
A．c(H+)B．c(H+)/ c(CH3COOH)C．c(H+)·c(OH-)D．c(OH-)/ c(H+)
E. c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)體積均為100mlPH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中PH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_________CH3COOH的電離平衡常數(shù)（填大于小于或等于）理由是______________________
(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得PH=6，則溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=____________mol·L-1(填精確值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________
（1）a　d　c　b　(２分)　
（２）ＢＤ（２分）
（3）大于（2分） 稀釋相同倍數(shù)，一元
酸HX的PH變化比CH3COOH大，故酸性強，電離平衡常數(shù)大。（2分）
（4）9.9×10-7（3分）  18（3分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實中不能說明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的是（   ）
A．氨水溶液中只有少量OH—B．常溫下0.1mol/L氨水溶液pH=11
C．NH4Cl溶液顯酸性D．NH3·H2O只能部分電離產(chǎn)生NH4+和OH—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）在一元強堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應后，溶液呈中性。甲同學認為溶液中c(A-)==c(M+),而乙同學認為c(A-)與 c(M+)是否相等，要看一元酸HA是強酸還是弱酸。你認為     同學的說法正確，理由是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）
（1）下列有關實驗操作或結(jié)果的說法中錯誤的是                 
A．實驗室在配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度
B．用廣泛pH試紙測量Na2S溶液的pH時，得pH=10.5
C．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行中和滴定實驗
D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過量），再通入一定量HCl氣體時，電解質(zhì)溶液可恢復到和原來一樣
（2）氫氧化鋁的酸式電離方程式：                                                                  
（3）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，離子反應總方程式為：                                                             
（4）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）                。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
（5）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，                和                兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）設三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關系是          （用“>、<、=”表示，下同）。
（2）取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則其關系是             ；反應過程中放出H2的速率依次為b1、b2、b3，則其關系是                    
（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同，濃度均為0.1 mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n?的關系為
A．4m＝nB．m＝nC．m＜nD．m＞n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于電解質(zhì)的下列說法有正確的是
A．電解質(zhì)在溶液中和熔融狀態(tài)下都能導電
B．NH3的水溶液呈堿性，所以NH3是一種強堿
C．Na2CO3是電解質(zhì)，屬于鹽
D．NaCl是電解質(zhì)，Cl2是非電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各說法正確的是
A．弱電解質(zhì)的導電能力一定比強電解質(zhì)的導電能力弱
B．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性
C．豆?jié){中加入硫酸鈣會使蛋白質(zhì)聚沉.
D．同濃度的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四種溶液，pH值大小排列順序是②＞③＞①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是
A．物質(zhì)在水溶液里的電離程度
B．物質(zhì)在水中的溶解度
C．物質(zhì)類別
D．物質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下的導電能力

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