Question

根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2N0↑+4H₂0　回答下列問題：
（1）氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

．
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是

 

．
（3）當(dāng)有2mol HNO₃被還原時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為

 

，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

；
（4）有下列6種物質(zhì)：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K₂SO₃失去電子．請(qǐng)回答下列問題：
將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)化學(xué)方程式（不需配平）：

 

+

 

+

 

→

 

+

 

+

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2N0↑+4H₂0中，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+2價(jià)；
已知在反應(yīng)中K₂SO₃失去電子，則氧化反應(yīng)為K₂SO₃→K₂SO₄，在給出的物質(zhì)中只有碘元素的化合價(jià)降低符合，并利用質(zhì)量守恒定律來分析反應(yīng)，以此解答該題．

解答： 解：（1）反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2N0↑+4H₂0中，N元素化合價(jià)降低，被還原，HNO₃為氧化劑，Cu元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，Cu（NO₃）₃為氧化產(chǎn)物，N0為還原產(chǎn)物，
故答案為：HNO₃；Cu（NO₃）₃；
（2）由方程式可知，當(dāng)有3molCu參加反應(yīng)時(shí)，有8mol硝酸參加反應(yīng)，其中有2mol被還原，生成3molCu（NO₃）₃，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是2：3，
故答案為：2：3；
（3）當(dāng)有2mol HNO₃被還原時(shí)，又3molCu被氧化，質(zhì)量為3mol×64g/mol=192g，
反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol×2=6mol，電子數(shù)為6N_A或3.612×10²⁴，
故答案為：192g； 6N_A或3.612×10²⁴；
（4）在反應(yīng)中K₂SO₃失去電子，則氧化反應(yīng)為K₂SO₃→K₂SO₄，在給出的物質(zhì)中只有碘元素的化合價(jià)降低符合，則還原反應(yīng)為KIO₃→I₂，由質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，則水為生成物，即反應(yīng)物為K₂SO₃、H₂SO₄、KIO₃，生成物為K₂SO₄、I₂、H₂O，
故答案為：K₂SO₃；KIO₃；H₂SO₄；I₂；K₂SO₄；H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關(guān)系來解答即可．