Question

（1）實(shí)驗室常用排飽和食鹽水的方法來收集氯氣，原因是：

 

（用離子方程式和簡要的文字說明）
（2）在醋酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液呈

 

色，原因是

 

（用離子方程式表示），加熱后顏色變

 

，原因是

 

．
（3）鹽堿地（含較多Na₂CO₃）不利于農(nóng)作物生長，通過施加適量石膏（CaSO₄2H₂O）可以降低土壤的堿性．試用離子方程式分別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：

 

；用石膏可以降低其堿性的反應(yīng)原理：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,鹽類水解的應(yīng)用,氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：離子反應(yīng)專題,鹽類的水解專題,元素及其化合物

分析：（1）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化鈉溶液中抑制氯氣的溶解；
（2）醋酸根離子水解顯堿性，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱顏色變深；
（3）碳酸根離子水解顯堿性，加石膏水解平衡逆向移動，堿性減弱．

解答： 解：（1）排飽和食鹽水的方法來收集氯氣，是因Cl₂+H₂O  H⁺+Cl^-+HClO，加入食鹽，氯離子濃度增大，化學(xué)平衡逆向移動，抑制氯氣與水的反應(yīng)，
故答案為：Cl₂+H₂O  H⁺+Cl^-+HClO，加入食鹽，氯離子濃度增大，化學(xué)平衡逆向移動，抑制氯氣與水的反應(yīng)；
（2）醋酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，是因CH₃COO^-+H₂O CH₃COOH+OH^-，水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，OH^- 離子濃度增大，顏色變深，
故答案為：紅；CH₃COO^-+H₂O CH₃COOH+OH^-；深；升溫，水解平衡向右移動，OH^- 離子濃度增大，顏色變深；
（3）碳酸根離子水解顯堿性，加石膏水解平衡逆向移動，堿性減弱，涉及離子反應(yīng)為CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓（ 或CaSO₄+CO₃²CaCO₃+SO₄^2-），故答案為：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握鹽類水解及平衡移動為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的水解反應(yīng)，把握平衡移動原理即可解答，題目難度不大．