3．鉛蓄電池放電時(shí)的電池反應(yīng)為PbO2+Pb+H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．Pb是正極B．PbO2得電子，被氧化
C．負(fù)極反應(yīng)是：Pb-2e-+SO42-=PbSO4D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

分析 鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極是Pb、正極是PbO2，負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-═PbSO4，正極反應(yīng)式為SO42-+PbO2+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．放電時(shí)，負(fù)極上Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，Pb為負(fù)極，PbO2得電子是正極，被還原，故B錯(cuò)誤；
C、放電時(shí)Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Pb為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-═PbSO4，故C正確；
D、電池放電時(shí)，根據(jù)電池反應(yīng)為PbO2+Pb+H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸鋇消耗，所以溶液酸性減弱，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，明確得失電子與電極關(guān)系、電極反應(yīng)式的書寫是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，易錯(cuò)點(diǎn)是判斷陰陽離子移動(dòng)方向，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．常溫下，如果取0.1mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因：A-+H2O?HA+OH-（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（OH-）＞（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水電離出的 c（OH-）．
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（OH-）-c（HA）=10-8 mol•L-1．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液NH4+按由大到小的順序排列是CADB（填序號(hào)）．
A．NH4HSO4        B．NH4A          C．（NH4）2SO4        D．NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：
（1）多氯代甲烷常為有機(jī)溶劑，其分子結(jié)構(gòu)為正四面體的名稱為四氯甲烷；碳原子個(gè)數(shù)不大于10的烷烴分子中，其一氯代物只有一種的烷烴的個(gè)數(shù)為4個(gè)．
（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2（不考慮立體異構(gòu)）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：
乙烯$→_{①}^{Cl_{2}}$1，2-二氯乙烷$→_{②}^{480-530℃}$氯乙烯$\stackrel{聚合}{→}$聚氯乙烯
反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；
反應(yīng)②的反應(yīng)類型為消去分液．
（4）實(shí)驗(yàn)室以乙醇、濃硫酸和溴化鈉為試劑，用如圖的裝置制備溴乙烷，圖中省去了加熱裝置．
有關(guān)數(shù)據(jù)見表：
  乙醇溴乙烷  溴
 狀態(tài) 無色液體 無色液體 深紅棕色液體
 密度（g/cm3） 0.79 1.44 3.1
 沸點(diǎn)78.5  38.459 
①儀器B名稱是球形冷凝管，儀器B的作用是冷凝回流．
②制備過程中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，其目的是AB（填序號(hào)）
A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成   B．減少Br2的生成   C．水是反應(yīng)的催化劑   D．硫酸的濃度越稀反應(yīng)越快
③加熱應(yīng)采取的方式為水浴加熱；加熱的目的是升高溫度，加快反應(yīng)速率，同時(shí)使生成的溴乙烷分離出來促進(jìn)平衡右移．
④為除去收集產(chǎn)品中的主要雜質(zhì)，應(yīng)選取加入的合理試劑為Na2SO3溶液或飽和NaHSO3溶液；采用的操作是分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．含乙酸鈉和對(duì)氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Y極為該電池的負(fù)極
B．X極的電極反應(yīng)式為：+H++2e-═+Cl-
C．可用硝酸酸化的硝酸銀溶液驗(yàn)證正極產(chǎn)物
D．每處理1mol對(duì)氯酚，消耗8.2g乙酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的比較正確的是（　�。�
A．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半徑：Na＞Cl＞S
C．堿性：KOH＞NaOH＞LiOHD．金屬性：Na＞Al＞Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：

（1）裝置中a棒發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+．
（2）b棒的質(zhì)量增加（填“增加”“減少”或“不變”），其電極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag．
（3）在外電路中電子的流向?yàn)閍→b（填“a→b”或“b→a”），Ag+向b極移動(dòng)（填“a”或“b”）
（4）若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸表示②（填序號(hào)）
①c（Ag+）  ②c（NO3-）   ③a棒的質(zhì)量   ④b棒的質(zhì)量   ⑤溶液的質(zhì)量
（5）若其中一極質(zhì)量增加5.4g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.05NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．L-多巴是一種有機(jī)物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)、2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果．下列關(guān)于L-多巴的敘述正確的是（　�。�
A．只能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)
B．1mol該物質(zhì)最多與4molNaOH反應(yīng)
C．該物質(zhì)不能使酸性KMnO4褪色
D．1mol該物質(zhì)最多可與1.5molHBr反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH≡CH和B．丙烯和環(huán)丙烷C．和D．甲醚和甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Ka=3.0×10-8
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：
a．CH3COONa　　　　　　　b．Na2CO3         c．NaClO          d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是a＜d＜c＜b（用編號(hào)填寫）．
（2）常溫下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD（填字母）．
A．c（H+）   B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）    D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$     E.$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO．
（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填準(zhǔn)確數(shù)值）．
（5）25℃時(shí)，將a mol•L-1的醋酸與b mol•L-1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×10-7}{a-b}$．
（6）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）．
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．

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