15．L-多巴是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結構簡式如圖：這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎、2001年諾貝爾化學獎的研究成果．下列關于L-多巴的敘述正確的是（　�。�
A．只能與堿反應，不能與酸反應
B．1mol該物質(zhì)最多與4molNaOH反應
C．該物質(zhì)不能使酸性KMnO4褪色
D．1mol該物質(zhì)最多可與1.5molHBr反應

分析 該物質(zhì)中含有酚羥基、氨基、羧基和苯環(huán)，具有酚、氨基酸、苯的性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應、取代反應、酯化反應、加成反應等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．含有羧基和酚羥基，能和堿反應，含有氨基，能和酸反應，故A錯誤；
B．酚羥基和羧基能和NaOH反應，1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH反應，故B錯誤；
C．含有酚羥基，且連接苯環(huán)碳原子上含有氫原子，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；
D．氨基能和HBr發(fā)生中和反應，且為1：1反應，酚羥基能與1molHBr反應，所以1mol該物質(zhì)最多可與1.5molHBr反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物結構和性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關系即可解答，側重考查氨基酸、酚的性質(zhì)，注意：氨基酸具有兩性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
             編號
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列問題：
（1）③的元素符號是Li；⑧的元素名稱是硼；①在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；
（2）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）NH3＞PH3
（3）用電子式表示②和⑤組成的化合物的形成過程；
（4）寫出⑦的最高價氧化物對應的水化物與它的氫化物發(fā)生反應的化學方程式NH3+HNO3=NH4NO3
（5）寫出②的最高價氧化物對應的水化物跟⑤的氫化物水溶液發(fā)生反應的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（6）“神舟”十號載人飛船內(nèi)需要一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認為該物質(zhì)應該由上表中的①⑥元素組成（填表中編號），用化學方程式表示吸收原理2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯誤的是（　�。�
A．鈹、鎂、鈣、鍶、鋇等堿土金屬元素，在自然界都以化合態(tài)存在
B．從元素周期表知道，現(xiàn)在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種原子
C．室溫時，0族元素的單質(zhì)都是氣體
D．第三周期的主族元素原子的最高正價數(shù)與原子最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鉛蓄電池放電時的電池反應為PbO2+Pb+H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．Pb是正極B．PbO2得電子，被氧化
C．負極反應是：Pb-2e-+SO42-=PbSO4D．電池放電時，溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某反應在超細銅粉做催化劑作用下生成，則分子中σ鍵與π鍵之比為14：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．由H2、O2和N2組成的混合氣體在同溫、同壓下與CO的密度相同，則該混合氣體中H2、N2和O2的體積比為（　　）
A．1：1：1B．2：1：13C．13：1：2D．1：16：14

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．5-氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下．

已知：R-NO2$→_{Pb/C}^{H_{2}}$R-NH2
（1）已知A分子結構中有一個五元環(huán)，A不能使溴水褪色，且分子內(nèi)只有一種氫原子，則A的結構簡式為．
（2）5-氨基酮戊酸鹽中含氧官能團中除羰基（）外的名稱是酯基，C→D的反應類型為取代反應．
（3）G是B的一種同分異構體，能與NaHCO3溶液反應，能發(fā)生銀鏡反應，1molG與足量金屬Na反應能生成1molH2，且G分子中不含甲基，寫出一種符合上述條件的G的結構簡式（任寫一個）．
（4）寫出D→E的反應方程式．
（5）已知，請根據(jù)本題的所有信息設計由CH3CH2COOH、苯為原料合成單體的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：HC2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）已知常溫下HCOOH的電離常數(shù)為${K_a}=2×{10^{-4}}$，則HCOO-的水解反應HCOO-+H2O?HCOOH+OH-的平衡常數(shù)為Kh=5×10-11．
（2）常溫下，將a mol/L的HCOOH溶液與$\frac{a}{2}$mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）常溫下，在a mol/L的HCOOH溶液中加入等體積的bmol/L的NaOH溶液至溶液呈中性，此時溶液中HCOOH的物質(zhì)的量濃度 $\frac{a-b}{2}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列有關實驗存在不合理的裝置是（　�。�
A．裝置甲：用CCl4萃取碘水中的碘
B．裝置乙：加熱碘的CCl4溶液，分離碘并回收CCl4
C．裝置丙：驗證硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性
D．用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯

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