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【題目】將0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A. 溶液中c(H＋)和c(OH－)都減小 B. 溶液中c(H＋)增大

C. 醋酸電離平衡向左移動 D. 溶液的pH增大

【答案】D

【解析】試題分析：將0.lmolL-1醋酸溶液加水稀釋，促進醋酸的電離，電離平衡向右移動，氫離子、醋酸根離子的物質的量增加，但溶液的體積增加程度更大，所以氫離子、醋酸根離子的濃度減小，溫度不變，則KW不變，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，所以答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中物質的量濃度為1molL﹣1的是（ ）
A.將40 g NaOH溶解于1 L 水中
B.將22.4 LHCl溶于水配成1 L溶液
C.將1 L 10 molL﹣1的濃鹽酸與9 L水混合
D.將10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是物質結構中微粒間不同的相互作用。下列物質含有上述各類相互作用中兩種的有(　　)

A. 石英 B. 金剛石 C. 食鹽 D. 燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】官能團決定有機物的性質，下列表述不正確的是（ ）

A.氨基：—NH2B.羥基：—OH

C.醛基：—COHD.羧基：—COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2 min末生成0.3mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol L﹣1min﹣1。計算：

①前2min內用Y 的濃度變化表示的反應速率為_____________molL﹣1min﹣1

②化學方程式中n的值是_____________。

（2）在一定溫度下，將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應，2SO2＋O22SO3。10min 時達到平衡狀態(tài)。此時容器內壓強比反應前減少20%，計算SO2的轉化率為________________。

（3）某溫度時在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質的物質的量（n）隨時間（l）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：

①該反應的化學方程式為_________。

②下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_________。

A、混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

B、相同時間內消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的C

C、混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

D、容器內壓強不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1） 25℃時，pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合， 并保持恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為_________（體積變化忽略不計）

（2）25℃時，pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）

①如果加入蒸餾水，應加_________mL；

②如果加0.01mol/L HCl，應加_________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 含有共價健的化合物一定是共價化合物 B. 在共價化合物中一定含有共價鍵

C. 離子化合物中只含有離子鍵 D. 有化學鍵斷裂的變化一定是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”要求化學反應盡可能不產生“副產物”，下列反應最符合“綠色化學”要求的是

A. 苯乙烯在一定條件下制聚苯乙烯B. 乙醇與濃硫酸共熱制乙烯

C. 乙醇催化氧化制乙醛D. 乙烷與氯氣反應制氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A. Fe 的量

B. 將容器的容積縮小一半

C. 保持容積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大

D. 壓強不變，充入 N2 使容器容積增大

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