【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1的是（ ）
A.將40 g NaOH溶解于1 L 水中
B.將22.4 LHCl溶于水配成1 L溶液
C.將1 L 10 molL﹣1的濃鹽酸與9 L水混合
D.將10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

【答案】D
【解析】解：A、40 g NaOH為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，體積1L是溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯(cuò)誤；
B、HCl所處的狀態(tài)不確定，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，濃度不一定是1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、由于微粒大小與間隙不同，混合后溶液的體積不等于濃鹽酸與水的體積之和，故C錯(cuò)誤；
D、10g NaOH的物質(zhì)的量為 =0.25mol，溶液條件為250mL，故氫氧化鈉溶液的濃度為 =1mol/L，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解物質(zhì)的量濃度的概念的相關(guān)知識(shí)，掌握以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度；符號(hào)CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，V是溶液體積），單位是mol·Lˉ1．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. SO2和NO2是主要的大氣污染物

B. 大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨

C. 以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D. 對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無(wú)色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

B. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

C. 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、HCO3-

D. 1. 0 mol/L的 KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】aXn－和bYm＋為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同， 下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑X＜Y B. a＋n=b-m

C. Y最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YOm D. X的氫化物的化學(xué)式為HnX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱(chēng)量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤移液 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動(dòng)
（1）配制溶液時(shí)，其正確的操作順序?yàn)?/span>（填序號(hào)）．本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、、 ．
（2）某同學(xué)欲稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量，先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，托盤(pán)天平平衡后的狀態(tài)如圖所示．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)量g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是 ．
（4）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）．
A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量溶液灑到容量瓶外面
B.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
C.未冷卻至室溫就將溶液移入容量瓶中并定容
D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水至刻度線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）制備氧化鐵的工藝流程如下：

下表列出了相關(guān)該實(shí)驗(yàn)條件下金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

開(kāi)始沉淀

2.7

3.8

7.5

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

（1）“酸浸”時(shí)硫酸要適當(dāng)過(guò)量，其目的除了提高鐵的浸出率外，還可以_______。“酸浸”步驟后需要測(cè)定溶液中Fe3+的含量，其原因是____________。

（2）“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時(shí)FeS2被氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程為________。

（3）濾渣的主要成分是FeS2和_______(填化學(xué)式)。

（4）過(guò)濾后的濾液中含有Fe3+，產(chǎn)生Fe3+的原因是________(用離子方程式表示）。

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用“過(guò)濾”后的溶液制備Fe2O3的實(shí)驗(yàn)方案：___________（實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有：5% 的H2O2溶液，0.5mol/LNaOH溶液）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純水在10 ℃和50 ℃時(shí)的pH，前者和后者的關(guān)系是

A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖把氣體緩慢通過(guò)盛有足量試劑的試劑瓶甲，在試管乙中可以觀(guān)察到明顯現(xiàn)象的是

選項(xiàng)

氣體

甲中試劑

乙中試劑

A

SO2、CO2

酸性KMnO4溶液

品紅溶液

B

Cl2、HC1

飽和食鹽水

KI淀粉溶液

C

NH3、CO2

濃硫酸

酚酞試液

D

CO2、HC1

NaOH溶液

澄清石灰水

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。

（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為____________________________。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是______________；請(qǐng)寫(xiě)出裝置B的另一個(gè)作用_________________________________。

（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性， 為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是________(填編號(hào))。

編號(hào)

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

Ⅱ

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無(wú)水氯化鈣

Ⅲ

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀(guān)察到的現(xiàn)象是____________________，該現(xiàn)象_______(填“能”或“不能”)說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是_______________。

（5）有人提出，裝置F中可改用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，試寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：__________________。

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