【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5 mol/LNaOH溶液500 mL:

(1)主要操作步驟的正確順序是__________________________(填序號(hào))。

①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;②用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切;③待冷卻至室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中;④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.由圖中可以看出,該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是______________________________,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_______________克。

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是__________________________________。

(4)在配制過(guò)程中,其他操作都正確的,下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_______________

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

④定容時(shí)俯視標(biāo)線

⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線。

【答案】①③⑤②④ 物體與砝碼放反了 27.4克 檢漏

【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是:稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻,即該實(shí)驗(yàn)的步驟是①③⑤②④;

(2)稱量時(shí),應(yīng)是左物有碼,因此物體與砝碼放反;根據(jù)左盤砝碼的質(zhì)量=燒杯質(zhì)量+游碼質(zhì)量,燒杯的質(zhì)量為(30-2.6)g=27.4g;

(3)使用容量瓶前需要檢漏;

(4)根據(jù)c=n/V=m/MV,①、沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒,容量瓶中溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量減少,所配濃度偏低,故①不符合題意;

②轉(zhuǎn)移時(shí)不慎有少量液體濺出,容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量或質(zhì)量減少,所配溶液的濃度偏低,故②不符合題意;

③容量瓶是否干燥,對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響,故③不符合題意;

④定容時(shí)俯視讀數(shù),容量瓶中溶液體積偏少,所配溶液濃度偏高,故④符合題意;

⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線,容量瓶中溶液的體積偏高,所配溶液濃度偏低,故⑤不符合題意;

⑥定容后,再加水稀釋溶液,濃度偏低,故⑥不符合題意。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過(guò)程的綠色化,即要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中,下列過(guò)程不符合這一思想的的是

A甲烷與氯氣反應(yīng)制氯仿:CH4+3Cl2CHCl3+3HCl

B烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng):RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO

C甲烷、CO合成乙酸乙酯:2CH4 + 2COCH3COOCH2CH3

D乙烯合成聚乙烯:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫-氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該物質(zhì)的分子式為SN

B. 該物質(zhì)的晶體中微粒間作用力有2種

C. 該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)

D. 該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,裝置為新型電池,放電時(shí)B電極的反應(yīng)式為NaBr32Na2e===3NaBr,裝置為鉛蓄電池。首先閉合K1K2,當(dāng)鉛蓄電池充電結(jié)束后,斷開K1,閉合K2。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 閉合K1、K2時(shí),每有0.1 mol Na通過(guò)離子交換膜,裝置II溶液中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

B. 裝置放電時(shí)的A電極反應(yīng)式為2Na2S2-2e===Na2S42Na

C. 斷開K1、閉合K2時(shí),b電極的電極反應(yīng)式為PbO22eSO42-4H===PbSO42H2O

D. 斷開K1、閉合K2時(shí),裝置SO42-a電極遷移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫化鋰(LiH)屬于離子化合物。LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列敘述中正確的是

A.LiH的水溶液顯中性B.LiH中的氫離子可以被還原生成氫氣

C.LiH是一種強(qiáng)氧化劑D.LiH中氫離子比鋰離子的半徑大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】捕集、利用CO2是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。

(1)用太陽(yáng)能工藝捕獲CO2可得炭黑,其流程如圖所示:

①捕獲1mo1CO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。

②過(guò)程2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

(2)CO2催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g),按投料比n(CO2):n(H2)=1:3CO2H2充入密閉容器,在0.1MPa時(shí),測(cè)得平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì),其溫度(T)與物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖所示。

①正反應(yīng)的焓變H_________0。

②提高CO2的轉(zhuǎn)化率,可采用的方法是______

a.增大n(CO2)n(H2)的投料比

b.改變催化劑

c.縮小容器體積

③圖中表示水的曲線是_____。

(3)電解CO2可制得多種燃料:下圖是在酸性電解質(zhì)溶液中,以惰性材料做電極將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。

①太陽(yáng)能電池的正極是________。

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氦原子電子云圖的說(shuō)法正確的是(  )

A. 通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少,黑點(diǎn)密度大,電子數(shù)目大

B. 黑點(diǎn)密度大小,表示單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少

C. 通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)

D. 電子云圖是對(duì)運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律性的描述

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)按要求完成下列填空:

(1)質(zhì)量之比為16∶7∶6SO2、CO、NO分子個(gè)數(shù)之比為______。

(2)1.204×1024個(gè)D2O的質(zhì)量為______。

(3)9.2g NOx中含有N原子數(shù)為0.2mol,則x數(shù)值為______。

(4) 1L1mol/LAlCl3溶液中和1.5L______mol/LMgCl2溶液中的氯離子濃度相等。

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,COCO2的混合氣體共39.2 L,質(zhì)量為61 g,則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為_______mol,其中CO2__________mol。

(6)現(xiàn)有100mL 2mol/L的稀HCl溶液與足量的鐵屑反應(yīng),將生成的FeCl2配成400mL溶液,此溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是______________。

(7)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224L氯化氫氣體溶于635mL的水(密度為1g/cm3)中,所得鹽酸的密度為1.18g/cm3,該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一固體粉末,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成,為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì),做了以下實(shí)驗(yàn)。

①將固體溶于水,攪拌后得到無(wú)色透明溶液;②往此溶液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;③過(guò)濾,將沉淀置于稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。

(1)試判斷:固體混合物中肯定含有____________________,生成白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________________;肯定沒(méi)有_____________________________;可能含有________________________

(2)檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是:________化學(xué)方程式_____________

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