【題目】酒后駕車(chē)是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是

①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水�、垡掖加羞�原性④乙醇是烴的含氧衍生物⑤乙醇有刺激性氣味

A.①③B.②③C.②④⑤D.①④

【答案】A

【解析】

橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+，Cr元素價(jià)態(tài)降低，被還原，說(shuō)明K2Cr2O7是氧化劑，則乙醇是還原劑，具有還原性；呼出的氣體中含有酒精，說(shuō)明乙醇的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，與測(cè)定原理有關(guān)的是①③。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. W的單質(zhì)和某些化合物可用于道路照明、漂白劑、制玻璃等

B. 含W、Y、Z三種元素的化合物，其水溶液可能呈中性或堿性

C. X與Y、X與Z形成的簡(jiǎn)單化合物，分子間都能形成氫鍵，并且均具有氧化性和還原性

D. Y與Z形成的化合物只有五種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑或還原劑的是(　　)

A. NO2→HNO3＋NO B. →NH3

C. NH3→NO D. P2O5→H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置分別制備SnCl4和漂白粉。

(1)已知：a.金屬錫熔點(diǎn)231 ℃，化學(xué)活潑性與鐵相似；

b．干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)生成SnCl4，SnCl4的沸點(diǎn)114 ℃；

c．SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機(jī)溶劑，且Sn2＋易被氧化。根據(jù)圖甲裝置回答：

①試管Ⅱ中的試劑是____________________，Ⅲ中的試劑是________________________。

②Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)。

③Ⅰ處裝置中反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器有______________。

(2)已知：①Cl2與潮濕的消石灰反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②溫度較高時(shí)Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。

根據(jù)圖乙裝置回答：此實(shí)驗(yàn)所得Ca(ClO)2產(chǎn)率較低的理由是

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的懸( )

A.化合物中的原子都是通過(guò)共價(jià)鍵相結(jié)合的

B.若化學(xué)反應(yīng)吸收能量時(shí)，其斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的能量

C.化學(xué)反應(yīng)中，斷開(kāi)化學(xué)鍵要放出能量，形成化學(xué)鍵要吸收能量

D.化學(xué)鍵是構(gòu)成物質(zhì)原子間的強(qiáng)相互作用，表現(xiàn)為原子核間的斥力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物F（）為一種高分子樹(shù)脂，其合成路線(xiàn)如下：

已知：①A為苯甲醛的同系物，分子中無(wú)甲基，其相對(duì)分子質(zhì)量為134；

②

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X的化學(xué)名稱(chēng)是_________________。

（2）E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為_________________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

（4）由B生成C的化學(xué)方程式為_________________。

（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分異構(gòu)體能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體，分子中只有1個(gè)側(cè)鏈，核磁共振氫普顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰值面積比為6:2:2:1:1。寫(xiě)出兩種符合要求的Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________、__________。

（6）寫(xiě)出以甲醛、丙醛和乙二醇為主要原料合成軟質(zhì)隱形眼鏡高分子材料—聚甲基丙烯酸羥乙酯（）的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑自選）：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H++O2↑

還原反應(yīng)：MnO4-+5e－+8H+===Mn2++4H2O

（1）寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

（2）反應(yīng)中氧化劑是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為____________。

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；這時(shí)若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，其計(jì)算近似值為6.02×1023，按要求完成下列填空：

(1)0.5 mol NH3共含有_______________個(gè)原子。

(2)6 mol H2O與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____________L NH3所含氫原子數(shù)相等。

(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+，則該溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量是_________________。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L NO和__________________g NO2所含有的氧原子數(shù)相等。

(5)8 g某物質(zhì)含有3.01×1023個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知幾種酸的電離常數(shù)如下：K(CH3COOH)＝1.8×10－5； K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。

I.（1）常溫下，0.1mol·L－1的下列三種溶液：①CH3COONa溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaClO溶液， 其pH由大到小的順序是________________（填序號(hào)）；

（2）往NaClO溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式為___________________________________；

II. 常溫下，在25.00 mL 0.1000 mol·L－1Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L－1鹽酸，溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示。

（3）a點(diǎn)溶液中c(CO32－) :c(HCO3－) =______________。

（4）b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為______________。b點(diǎn)溶液呈堿性的原因?yàn)?/span>_______________________。

（5）b→c過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________。

III. 現(xiàn)有某碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，為測(cè)定其中各成分的濃度，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下方案，步驟如下(結(jié)合上圖回答下列問(wèn)題)：

①量取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞；

②用c mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)；

③重復(fù)兩次實(shí)驗(yàn)，消耗鹽酸的體積平均值為V1 mL；

④另取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入幾滴甲基橙；

⑤用c mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)；

⑥重復(fù)兩次實(shí)驗(yàn)，消耗鹽酸的體積平均值為V2 mL；

（6）步驟①中量取樣品溶液所用儀器為___________________。

（7）步驟②終點(diǎn)現(xiàn)象為________________________________________________________________。

（8）樣品溶液中碳酸鈉和氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度之比為___________。（用含c、V1、V2的式子表示），若步驟⑥中滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，所得c(Na2CO3)_____（選填“偏大”、“偏小”、“不影響”）。

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