【題目】現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. W的單質(zhì)和某些化合物可用于道路照明、漂白劑、制玻璃等

B. 含W、Y、Z三種元素的化合物，其水溶液可能呈中性或堿性

C. X與Y、X與Z形成的簡(jiǎn)單化合物，分子間都能形成氫鍵，并且均具有氧化性和還原性

D. Y與Z形成的化合物只有五種

【答案】D

【解析】由題給的各元素在元素周期表中的相對(duì)位置，可以推斷出X、Y、Z、W、Q分別為H、N、O、Na、Mg。A、金屬鈉可用于電光源、過(guò)氧化鈉可用作漂白劑、碳酸鈉可用于制造玻璃，選項(xiàng)A正確；B、由N、O、Na元素組成的化合物可能為NaNO3或NaNO2，前者呈中性，后者呈堿性，選項(xiàng)B正確；C、NH3、H2O分子間都能形成氫鍵，依據(jù)它們分子中各元素的化合價(jià)，判斷出均具有氧化性和還原性，選項(xiàng)C正確；D、氮和氧形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)生活中的化學(xué)的敘述不正確的是（ ）。

A.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

B.用灼燒法鑒別毛織品和棉織品

C.蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)

D.75%酒精可用作醫(yī)用消毒液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一含 NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來(lái)確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）實(shí)驗(yàn)步驟：

①按圖(夾持儀器未畫(huà)出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是_________________。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開(kāi)活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是______________。

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開(kāi)K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________、_______________。

⑤打開(kāi)活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

（2）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有E裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

②若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時(shí)，外電路中流過(guò) 0.02 mol 電子，負(fù)極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水中含有大量的化學(xué)元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中，被稱為“海洋元素”的是（　�。�
A.氮
B.硫
C.溴
D.氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施(其他條件一定)不能增大反應(yīng)速率的是( )

A.增大HCl溶液的濃度B.粉碎CaCO3固體

C.升高反應(yīng)體系的溫度D.減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。

(1)a點(diǎn)時(shí)的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L-1，Ka(HB)=________。

(2)與曲線I 上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

(3)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測(cè)得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。

②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C 分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++ HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，1mol N2和3mol H2混合后反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為(　　)

A. 20% B. 30% C. 40% D. 50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酒后駕車(chē)是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是

①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水�、垡掖加羞�原性④乙醇是烴的含氧衍生物⑤乙醇有刺激性氣味

A.①③B.②③C.②④⑤D.①④

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