Question

9．欲使0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$更接近于1：1，不能采取的措施是（　�。�

• A． 加人Na0H固體
• B． 加人適量CH₃COOH
• C． 加入KOH固體
• D． 加水稀釋
• E． 加人適量CH₃COOK固體

Answer 1

分析 醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，為使鈉離子和醋酸根離子濃度比值接近1：1，需要加入試劑抑制醋酸根離子水解且不引入鈉離子和醋酸根離子

解答 解：醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
A．加人Na0H固體增大氫氧根離子濃度，平衡逆向進行，但同時增大鈉離子濃度，故A錯誤；
B．加入醋酸會抑制水解平衡逆向進行，醋酸根離子濃度增大，故B正確；
C．加入KOH固體溶解后氫氧根離子濃度增大，抑制水解，鈉離子和醋酸根離子濃度比值接近1：1，故C正確；
D．加水稀釋促進水解，醋酸根離子濃度和鈉離子濃度減小程度不同，故D錯誤；
E．加人適量CH₃COOK固體，溶解后溶液中醋酸根離子濃度增大，可以使鈉離子和醋酸根離子濃度比值接近1：1，故E正確；
故選AD．

點評 本題考查了鹽類水解平衡的影響因素分析判斷，注意陰離子和陽離子的濃度變化，題目較簡單．