13．迄今為止合成的最重的元素是112號元素，它是用${\;}_{30}^{70}$Zn高能原子轟擊${\;}_{82}^{208}$Pb的靶子，使鋅核與鉛核熔合而得，每生成一個112號元素的原子（${\;}_{112}^{277}$R）的同時向外釋放出一個中子．下列說法錯誤的是（　�。�
A．112號元素是金屬元素
B．112號元素位于第七周期，是主族元素
C．${\;}_{112}^{277}$R原子中子數(shù)為165
D．112號元素為放射性元素

分析 112號元素的原子（${\;}_{112}^{277}$R），該元素原子結構示意圖為，根據(jù)其原子結構示意圖知，該元素位于第7周期第IIB族，其中子數(shù)=質量數(shù)-中子數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：112號元素的原子（${\;}_{112}^{277}$R），該元素原子結構示意圖為，
A．112號元素位于第7周期第IIB族，屬于金屬元素，故A正確；
B．112號元素位于第7周期第IIB族，屬于過渡元素，不是主族元素，故B錯誤；
C．${\;}_{112}^{277}$R原子中子數(shù)=277-112=165，故C正確；
D．112號元素為放射性元素，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原子結構和元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表結構是解本題關鍵，根據(jù)元素在周期表中的位置確定其性質，知道質量數(shù)、中子數(shù)、質子數(shù)的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中屬于天然高分子化合物的是   （　�。�
①葡萄糖 ②蔗糖 ③果糖 ④淀粉⑤纖維素．
A．①②③B．④⑤C．②⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO═Fe（CO）5；除去CO的化學反應方程式為：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3═[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
請回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C，Cu+原子的價電子排布式為[Ar]3d10．
（2）Fe（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類型是分子晶體，F(xiàn)e（CO）5在空氣中燃燒后剩余的固體呈紅棕色，相應的化學方程式為4Fe（CO）5+13O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是sp2、sp3，用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有bd形成．
a．離子鍵            b．配位鍵         c．非極性鍵        d．δ鍵
（4）金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為Cu+H2O2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH?+4H2O（或Cu+H2O2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH?）．
（5）單質鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為1：2，體心立方堆積與面心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為3$\sqrt{3}$：4$\sqrt{2}$（寫出已化簡的比例式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有一透明硫酸鹽溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末狀固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀．當加入0.4mol淡黃色粉末時，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產(chǎn)生白色沉淀的量如圖所示．

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）淡黃色粉末為過氧化鈉（填名稱）．
（2）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+離子，肯定沒有Fe3+和Cu2+離子．
（3）溶液中離子的物質的量之比為2：1：1．
（4）寫出下列方程式：
①淡黃色粉末與水反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
②沉淀部分減少時的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．離子交換膜電解槽的陰極為（　�。�
A．石墨B．鉑絲C．碳鋼網(wǎng)D．鉛

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在達到平衡時，要使NH3的濃度達到最大值，最適宜的條件是（　�。�
A．低溫高壓B．低溫低壓C．高溫高壓D．使用合適催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．煤的干餾是物理變化
B．煤的氣化和液化主要目的是為了獲得較潔凈的能源
C．汽油主要來自石油的裂解
D．乙烯是來自石油的裂化和裂解的重要化工原料

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．某氣體氧化物的化學式為RO2，標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為64g•mol-1，R的相對原子質量為32．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某無色溶液中可能含有H+、OH-、K+、NO3-，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2．試回答：
（1）加入鋁粉產(chǎn)生H2，說明鋁具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）甲同學分析：若H+大量存在，則NO3-就不能大量存在．設計實驗證實如表：
         裝   置現(xiàn)   象
Ⅰ．實驗初始，未見明顯現(xiàn)象
Ⅱ．過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色
Ⅲ．試管變熱，溶液沸騰
①鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
②根據(jù)現(xiàn)象Ⅱ，推測溶液中產(chǎn)生了NO，為進一步確認，進行如下實驗：
  實  驗          內(nèi)  容    現(xiàn)  象
  實驗1將濕潤KI-淀粉試紙置于空氣中    未變藍
  實驗2用濕潤KI-淀粉試紙檢驗淺棕色氣體    試紙變藍
a．淺棕色氣體是NO2．
b．實驗1、2說明反應生成了NO，寫出該反應的離子方程式：Al+NO3?+4H+═Al3++NO↑+2H2O．
（3）再假設：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．重新設計實驗證實如表：
裝置現(xiàn)象
Ⅰ．實驗初始，未見明顯現(xiàn)象
Ⅱ．過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味
為確認“刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI-淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍． 則：
①刺激性氣味的氣體是NH3．
②產(chǎn)生該氣體的離子方程是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-．
（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結果只檢驗出有H2生成．實驗結果證實：NO3?在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質，產(chǎn)生含氮化合物．因此無色溶液一定能大量存在的是K+、OH-．

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