18．可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在達到平衡時，要使NH3的濃度達到最大值，最適宜的條件是（　�。�
A．低溫高壓B．低溫低壓C．高溫高壓D．使用合適催化劑

分析 由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0可知，為氣體體積減小、放熱的反應(yīng)，達到平衡時，要使NH3的濃度達到最大值，應(yīng)使平衡正向移動，以此來解答．

解答 解：由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0可知，為氣體體積減小、放熱的反應(yīng)，達到平衡時，要使NH3的濃度達到最大值，應(yīng)使平衡正向移動，則選擇高壓平衡正向移動，選擇降低溫度平衡正向移動，而催化劑對平衡移動無影響，
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點，把握反應(yīng)的特點、溫度和壓強對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意催化劑不影響平衡移動，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氫氣是人類理想的能源．已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．2H2+O2═2H2O△H=-142.9 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．請完成下列各題
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為F＞N＞O，氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為V形；
（2）HCN分子中含有2個σ鍵，2個π鍵，碳元素的原子軌道發(fā)生的是sp雜化；
（3）Cr原子核外有24種運動狀態(tài)不同的電子，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d54s1；
（4）鈣在氧氣中燃燒時，得到一種鈣的氧化物晶體，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該鈣的氧化物化學(xué)式為CaO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.85%的NaCl溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，乙中c電極質(zhì)量增加16g．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為正極；
②計算電極b上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積3.36L；
③電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
④電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化：
甲溶液堿性增強；乙溶液酸性增強；丙溶液酸堿性不變．
（2）如果乙裝置中電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行能（填“能”或“否”），這時溶液中電解質(zhì)為H2SO4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．迄今為止合成的最重的元素是112號元素，它是用${\;}_{30}^{70}$Zn高能原子轟擊${\;}_{82}^{208}$Pb的靶子，使鋅核與鉛核熔合而得，每生成一個112號元素的原子（${\;}_{112}^{277}$R）的同時向外釋放出一個中子．下列說法錯誤的是（　　）
A．112號元素是金屬元素
B．112號元素位于第七周期，是主族元素
C．${\;}_{112}^{277}$R原子中子數(shù)為165
D．112號元素為放射性元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．已知a、b兩種脂肪烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A．a和b都不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．a和b分子中的所有碳碳單鍵間的鍵角都相同
C．a的沸點比b高
D．b脫氫可以形成3種單烯烴分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溶液中含有HCO3-、SO32-、K+、Na+ 四種離子，若向其中加少量Na2O2固體后，溶液中上述離子濃度基本保持不變的是（　�。�
A．Na+B．K+C．SO32-D．HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）在質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH水溶液中，OH?與H2O數(shù)目之比是1：8．
（2）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+和Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則該混合物中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為42.7%，KCl和CaCl2的物質(zhì)的量之比為2：1，含1mol Cl?的該混合物的質(zhì)量是65g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．按要求書寫下列有機反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型．（提示有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示，標明反應(yīng)條件）．
（1）寫出乙烯在催化劑存在條件下與水反應(yīng)生成乙醇的化學(xué)方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH；加成反應(yīng)．
（2）寫出乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
（3）寫出甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫第一個）CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
（4）寫出由苯生成硝基苯的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．

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