15．室溫條件下列溶液中離子濃度的等量關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L氨水中：c（NH4+）+c（H+）═c（OH-）
B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）═c（Cl-）
C．同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═2c（SO42-）
D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c（OH-）=c（H+）

分析 A．根據(jù)溶液的電中性原則分析；
B．NH4Cl溶液呈酸性，結(jié)合溶液的電中性原則分析；
C．從物料守恒的角度分析；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，氨水過量．

解答 解：A．氨水溶液呈電中性，滿足電荷守恒，則有：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），故A正確；
B．NH4Cl溶液呈酸性，應(yīng)有c（H+）＞c（OH-），溶液滿足電荷守恒，則有：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（OH-），所以c（NH4+）＜c（Cl-），故B錯誤；
C．同為0.1mol/L的硫酸和氨水等體積混合后生成NH4HSO4，根據(jù)元素守恒可知n（N）=n（S），則應(yīng)有c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（SO42-），故C錯誤；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，氨水過量，溶液呈堿性，則有c（OH-）＞c（H+），故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意把握溶液中的電荷守恒、物料守恒的解題思路，注意電解質(zhì)強弱的比較，為本題的易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學反應(yīng)可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化．請回答以下問題：
（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程．已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算a 的數(shù)值為391kJ/mol．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436a945
（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．已知在常壓下有如下變化：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=（a+4b）kJ/mol．
（3）已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=-12.1kJ•mol-1； HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=-55.6kJ•mol-1．則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于+43.5kJ•mol-1．
（4）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.83kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.9kJ•mol-1；
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為0.1mol（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．苯酚中加入Na2CO3溶液中：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
B．0.3molFeI2與0.4molCl2在溶液中反應(yīng)：6Fe2++10I-+8Cl2═6Fe3++16Cl-+5I2
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．AgCl固體溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)氧元素及其化合物的化學用語表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為 8、中子數(shù)為 10 的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O
B．過氧化鈉的電子式：
C．氧原子的電子排布圖：1s22s22p4
D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某化學興趣小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗：

（1）在A、C之間連一個收集裝置可以制取Cl2，若b中盛放的固體是二氧化錳，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
（2）將A、B、C裝置相連還可以制得SO2并驗證其性質(zhì)．生成SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+H2O+SO2↑（必要時可加熱）
①若B中盛放品紅溶液，可以驗證SO2的漂白性；若B中盛放Na2S溶液，可以驗證SO2的氧化性，反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)為產(chǎn)生乳白色（淡黃色）沉淀
②若B中盛放KMnO4溶液，可以驗證SO2的還原 性，寫出該反應(yīng)的離子方程式（MnO${\;}_{4}^{-}$轉(zhuǎn)化為Mn2+）：5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）將A、D裝置連接后，b中發(fā)生反應(yīng)2NaNO2+2H2SO4═2NaHSO4+NO↑+NO2↑+H2O．若集氣瓶c中收集到的氣體在標準狀況下體積為 112 mL，則b中參加反應(yīng)的NaNO2質(zhì)量為0.52 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．實驗室制取乙酸乙酯：CH3COOH+C2H5OH  $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．下列操作或裝置能達到實驗目的是（　�。�
ABCD

混合反應(yīng)物生成乙酸乙酯收集乙酸乙酯分離乙酸乙酯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知斷裂1mol H2（g）中的H-H鍵需要吸收436.4KJ的能量，斷裂1mol O2（g）中的共價鍵需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H-O鍵能放出462.8KJ的能量．下列說法正確的是（　　）
A．斷裂1 mol H2O中的化學鍵需要吸收925.6 KJ的能量
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-480.4 KJ•mol-1
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6 KJ•mol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-240.2KJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫酸生產(chǎn)過程中涉及以下反應(yīng)．已知25℃、l0l kPa時：
①2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ/mol
②SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ/mol
則SO2催化氧化反應(yīng)中，每生成2mol SO3（g）的△H=-197kJ•mol-1．
（2）對于SO2催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
①甲圖是SO2催化氧化反應(yīng)時SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時間的變化情況．反應(yīng)從開始到達到平衡時，用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.0375mol/（L．min）．

②在一容積可變的密閉容器中充入20mol SO2（g）和l0mol O2（g），O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示．則P1與P2的大小關(guān)系是P1＜ P2（填＞、=或＜）；A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系是KA=KB＞KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）．
（3）工業(yè)生成硫酸過程中，通常用氨水吸收尾氣．
①如果相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-，得溶液中c（H+）-c（OH-）=CD（填序號）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）                  B．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
C．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）          D．c（SO32-）+c（NH3H2O）-c（H2SO3）
②工業(yè)上用足量氨水吸收硫酸工業(yè)廢氣．吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強堿性，則吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-和SO42-、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室需要450mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液，某小組的同學設(shè)計如下實驗步驟并依此進行配制，請回答相關(guān)問題．（已知所用98%濃硫酸的密度為1.84g/mL）
①計算需98%的濃硫酸的體積；
②在燒杯中將濃硫酸稀釋；
③接著將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④洗滌燒杯和玻璃棒3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤定容；
⑥搖勻．
（1）該實驗中選用的定量儀器，除量筒外，還有500m容量瓶．
（2）該實驗應(yīng)該用（多大規(guī)格）50mL的量筒（可供選擇的量筒規(guī)格為10mL、15mL、20mL、50mL和100mL），量取27.2 mL 98%的濃硫酸．
（3）①在配制過程中，如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，其他操作都正確，那么所配溶液的實際濃度將偏小 （填“偏大、偏小、無影響”） 
②某同學轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，該同學操作中的錯誤是未用玻璃棒引流．
③若用膠頭滴管定容時，不小心滴水滴過了刻度線，你認為應(yīng)該采取的處理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏高的是abd（填選項）．
a．溶解后沒有冷卻至室溫就將液體轉(zhuǎn)移至容量瓶中
b．定容時，俯視刻度線
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水
d．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線．

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