Question

8．實(shí)驗(yàn)室需要450mL 1.0mol•L^-1的硫酸溶液，某小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟并依此進(jìn)行配制，請回答相關(guān)問題．（已知所用98%濃硫酸的密度為1.84g/mL）
①計(jì)算需98%的濃硫酸的體積；
②在燒杯中將濃硫酸稀釋；
③接著將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④洗滌燒杯和玻璃棒3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤定容；
⑥搖勻．
（1）該實(shí)驗(yàn)中選用的定量儀器，除量筒外，還有500m容量瓶．
（2）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該用（多大規(guī)格）50mL的量筒（可供選擇的量筒規(guī)格為10mL、15mL、20mL、50mL和100mL），量取27.2 mL 98%的濃硫酸．
（3）①在配制過程中，如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，其他操作都正確，那么所配溶液的實(shí)際濃度將偏小 （填“偏大、偏小、無影響”） 
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，該同學(xué)操作中的錯誤是未用玻璃棒引流．
③若用膠頭滴管定容時，不小心滴水滴過了刻度線，你認(rèn)為應(yīng)該采取的處理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏高的是abd（填選項(xiàng)）．
a．溶解后沒有冷卻至室溫就將液體轉(zhuǎn)移至容量瓶中
b．定容時，俯視刻度線
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水
d．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；依據(jù)配制溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶；
（2）依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積，依據(jù)濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格；
（3）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
②移液時，應(yīng)用玻璃棒引流；
③不當(dāng)操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且無法補(bǔ)救的需要重新配制；
④分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容等，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗，要配制450mL溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶，定量儀器：為量筒、500mL容量瓶；
故答案為：500mL容量瓶；
（2）98%濃硫酸的密度為1.84g/mL物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=500mL×1.0mol•L^-1，解得V=27.2mL，應(yīng)選擇50mL量筒；
故答案為：50mL；27.2；
（3）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$，導(dǎo)致溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
②該同學(xué)未用玻璃棒引流；
故答案為：未用玻璃棒引流；
③若用膠頭滴管定容時，不小心滴水滴過了刻度線，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且無法補(bǔ)救，需要：重新配制；
故答案為：重新配制；
④a．溶解后沒有冷卻至室溫就將液體轉(zhuǎn)移至容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故a選；
b．定容時，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故b選；
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故c不選；
d．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線，導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏大，硫酸的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故d選；
故選：abd．

點(diǎn)評 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧．