Question

15．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘還正確的是（　�。�

• A． 在過氧化鈉與水的反應中．固體每增重mg，轉移電子為0.2N_A
• B． 在準狀況下，2.24LCl₂與過量NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2N_A
• C． 已知反應：2NH₃+NO+NO₂═2N₂+3H₂O，每生成2molN₂轉移的電子數為6N_A
• D． 標準狀況下，22.4LCCl₄中含有的碳原子數目為N_A

Answer 1

分析 A、根據Na₂O₂與H₂O的反應可知：每增重2g，轉移1mol電子；
B、求出氯氣的物質的量，然后根據氯氣與堿的反應為歧化反應來分析；
C、反應：2NH₃+NO+NO₂═2N₂+3H₂O轉移6mol電子；
D、標況下四氯化碳為液態(tài)．

解答 解：A、根據Na₂O₂與H₂O的反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知：此反應增重4g，轉移2mol電子，即增重2g時，轉移N_A個電子，故當每增重mg，轉移電子的數目為$\frac{m{N}_{A}}{2}$，故A錯誤；
B、標況下2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，而氯氣與堿的反應為歧化反應，故0.1mol氯氣轉移0.1mol電子即0.1N_A個，故B錯誤；
C、反應2NH₃+NO+NO₂═2N₂+3H₂O轉移6mol電子，生成2mol氮氣，故當生成2mol氮氣時轉移6mol電子即6N_A個，故C正確；
D、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和碳原子數目，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．