Question

10．寫(xiě)出下列離子反應(yīng)方程式．
（1）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（2）過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
（3）氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）將二氧化碳?xì)怏w通入飽和的碳酸鈉溶液中：CO₂+H₂O+2Na⁺+CO₃^2-=2NaHCO₃↓
（5）小蘇打溶液中加入少量的澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）鋁氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
（3）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（4）碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，反應(yīng)中會(huì)析出碳酸氫鈉；
（5）氫氧化鈣少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水．

解答 解：（1）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）根據(jù)氫氧化鋁顯兩性，可以與強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)得到到偏鋁酸鈉和水：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）將二氧化碳?xì)怏w通入飽和的碳酸鈉溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為：CO₂+H₂O+2Na⁺+CO₃^2-=2NaHCO₃↓，
故答案為：CO₂+H₂O+2Na⁺+CO₃^2-=2NaHCO₃↓；
（5）氫氧化鈣少量，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考的高頻題，題目難度中等，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)的難溶物、弱電解質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．