4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．44g乙醛與乙酸乙酯的混合物中含氧原子數(shù)為NA
B．40gH2${\;}_{\;}^{18}$O與40gD2O所含的中子數(shù)均為20NA
C．1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
D．62gNa2O與78gNa2O2所含的陰離子數(shù)均為NA

分析 A．乙醛和乙酸乙酯的最簡(jiǎn)式都是C2H4O，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出二者的混合物中含有的氧原子數(shù)目；
B．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合H2${\;}_{\;}^{18}$O含有10個(gè)中子，D2O含有10個(gè)中子解答；
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵，與稀硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵；
D．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合過(guò)氧化鈉陰離子為過(guò)氧根離子解答．

解答 解：A.44g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有1mol最簡(jiǎn)式C2H4O，含有1mol碳原子，含有的碳原子數(shù)目為NA，故A正確；
B．H2${\;}_{\;}^{18}$O含有10個(gè)中子，D2O含有10個(gè)中子，H2${\;}_{\;}^{18}$O與D2O摩爾質(zhì)量相等都是20g/mol，40gH2${\;}_{\;}^{18}$O與40gD2O物質(zhì)的量為$\frac{40g}{20g/mol}$=2mol，含有中子數(shù)為20NA，故B正確；
C.1molFe與足量的稀硫酸反應(yīng)生成1mol硫酸亞鐵，轉(zhuǎn)移2NA電子，與足量稀硝酸反應(yīng)生成1mol硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NA，故C錯(cuò)誤；
D.62gNa2O物質(zhì)的量為$\frac{62g}{62g/mol}$=1mol，含有1mol氧離子，78gNa2O2物質(zhì)的量為$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，含的陰離子過(guò)氧根離子數(shù)均為1mol，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，明確以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)（　　）
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OB．NH3+HCl═NH4Cl
C．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑D．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．木炭屑與HNO3共熱產(chǎn)生的氣體等分為①和②兩份，第①份先導(dǎo)入適量蒸餾水，再導(dǎo)入石灰水，第②份直接導(dǎo)入石灰水．則石灰水的變化可能是（　　）
A．①不變渾濁，②變渾濁B．①變渾濁，②不變渾濁
C．①變渾濁，②變渾濁D．①不變渾濁，②變淺黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．鑒別二氧化氮和溴蒸氣較為合適的試劑是（　�。�
A．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙B．硝酸銀溶液
C．氫氧化鈉溶液D．淀粉碘化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．肼（N3H4）和亞硝酸鈉在化工生產(chǎn)及航天工業(yè)中具有十分廣泛的應(yīng)用，如圖是以液氨為原料生產(chǎn)肼和亞硝酸鈉的工藝流程（肼能與水混溶，形成穩(wěn)定的N2H4•H2O）：

回答下列問(wèn)題：
（1）NaNO2中N的化合價(jià)為+3．
（2）寫出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NH3+NaClO$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$N2H4•H2O+NaCl．
（3）由成品液2得到成品固體混合物需經(jīng)過(guò)的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）亞硝酸鈉在一定條件下能與無(wú)水肼反應(yīng)生成一種鈉氨化合物和水，生成的鈉氨化合物中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.353g．則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是NaN3．
（5）已知所得成品固體混合物中含有2種鈉鹽，若要獲得NaNO2產(chǎn)品，則需要除去的物質(zhì)為NaNO3（填化學(xué)式）；使用Pb進(jìn)行處理時(shí)，雜質(zhì)能轉(zhuǎn)變?yōu)镹aNO2，而Pb轉(zhuǎn)化成PbO，則這一處理過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO3+Pb═NaNO2+PbO；已知，NaNO2在鄰苯二甲酸二丁酯中溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，而另一鈉鹽則不具有該性質(zhì)，若用有機(jī)溶劑鄰苯二甲酸二丁酯處理成品固體混合物水溶液時(shí)，NaNO2 與另一鈉鹽通過(guò)分液（填操作名稱）被分離．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有機(jī)物M按如圖1反應(yīng)流程可合成兩種高分子化合物．
已知：D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．M的核磁共振氫譜如圖2．完成下列填空：

（1）有機(jī)物M的名稱是2-溴-1-丙烯（系統(tǒng)命名法），B中官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CBrCOOH，反應(yīng)①的類型是取代（水解）反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（4）反應(yīng)③④的目的是防止碳碳雙鍵被氧化．
（5）寫出滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3）2C（OH）COOH、HOOCOCH（CH3）2、HCOOC（CH3）2OH．
①分子中含有“-COO-”和“-OH”、②只有三類氫原子、③分子中不含“-O-O-”
（6）設(shè)計(jì)一條由乙烯制得二丙酸乙二酯的合成路線，其他無(wú)機(jī)試劑任選．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反映條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反映條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量．
（1）移取10.00mL密度為1.10g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL容量瓶（填儀器名稱）中，加水衡釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在橫線上．
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2
（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色．
（4）反復(fù)滴定三次，平均耗用0.11mol/L KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$×100%．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鑒別SO42-時(shí)所選用的試劑及順序最合理的是（　　）
A．稀鹽酸、BaCl2溶液B．稀硝酸、BaCl2溶液
C．Ba（NO3）2溶液、稀鹽酸D．BaCl2溶液、稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．SO2B．Cl2C．BaSO4D．稀硫酸

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