Question

由amolFe+bmolFe₂O₃組成的混和物，用足量的鹽酸溶解。隨著a/b的不同，反應(yīng)產(chǎn)物各不相同。按照a/b的不同比值，結(jié)合有關(guān)氧化還原的反應(yīng)競爭順序，填寫下列表格內(nèi)容。表格可不填滿，若不足可添加表格。

a/b	氧化還原反應(yīng)主要產(chǎn)物	有關(guān)的離子方程式

 

Answer 1

【答案】

（14分，每個(gè)1分，）

a/b	氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物	有關(guān)的離子方程式
a/b<1	FeCl2	Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+
a/b=1	FeCl2	Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+
a/b>1	FeCl2    H2	Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+;Fe+2H+=Fe2++H2↑

【解析】本題所涉及到的常見氧化性離子的氧化性順序?yàn)椋篎e³⁺>H⁺；

當(dāng)a=b時(shí)，F(xiàn)e₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O，生成的Fe³⁺恰好被鐵還原：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；

當(dāng)a>b時(shí)，鐵過量，F(xiàn)e₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O生成的Fe³⁺被部分鐵還原：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，余下的鐵：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

當(dāng)a<b時(shí)，鐵不足，F(xiàn)e₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O，生成的Fe³⁺被鐵還原后仍有剩余：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；