甲、乙是兩種常見的化合物,X、Y、Z是三種常見的單質(zhì).下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( �。�
選項XYZ
ACH2O2H2OCO
BZnFeCl2Fe Cl2ZnCl2
CMgCO2CO2MgO
DHSiCl2SiCl4HCl
A、AB、BC、CD、D
考點:無機物的推斷
專題:推斷題
分析:A.X為C,Z為O2,碳與氧氣可以發(fā)生不完全燃燒生成化合物乙CO,碳與水在高溫的條件下可以反應(yīng)生成CO和H2,氫氣在氧氣在燃燒生成水;
B.鋅與氯化鐵不能一步反應(yīng)生成化合物乙(ZnCl2)與單質(zhì)Y(Fe);
C.X為Mg,Z為O2,鎂與氧氣可以一步反應(yīng)生成化合物乙MgO;Y為C,碳與氧氣可以一步反應(yīng)生成化合物甲CO2;鎂與二氧化碳可以一步反應(yīng)生成化合物乙(MgO)與單質(zhì)Y(C),可以一步實現(xiàn)反應(yīng)生成化合物乙(HCl)與單質(zhì)Y(Si;
D.X為氫氣,可與SiCl4反應(yīng)生成Si和HCl,Y為Si,可與氯氣反應(yīng)生成SiCl4
解答: 解:A.X為C,Z為O2,碳與氧氣可以發(fā)生不完全燃燒生成化合物乙CO,碳與水在高溫的條件下可以反應(yīng)生成CO和H2,氫氣在氧氣在燃燒生成水,可以一步實現(xiàn),故A不選;
B.X為Zn,Z為Cl2,鋅與氯氣可以一步反應(yīng)生成化合物乙ZnCl2;Y為Fe,鐵與氯氣可以一步反應(yīng)生成化合物甲FeCl3;鋅與氯化鐵不能一步反應(yīng)生成化合物乙(ZnCl2)與單質(zhì)Y(Fe),二者反應(yīng)首先生成ZnCl2和FeCl2,然后鋅再與FeCl2反應(yīng)置換出鐵,不可以一步實現(xiàn),故B選;
C.X為Mg,Z為O2,鎂與氧氣可以一步反應(yīng)生成化合物乙MgO;Y為C,碳與氧氣可以一步反應(yīng)生成化合物甲CO2;鎂與二氧化碳可以一步反應(yīng)生成化合物乙(MgO)與單質(zhì)Y(C),可以一步實現(xiàn)反應(yīng)生成化合物乙(HCl)與單質(zhì)Y(Si),可以一步實現(xiàn),故C不選;
D.X為氫氣,可與SiCl4反應(yīng)生成Si和HCl,Y為Si,可與氯氣反應(yīng)生成SiCl4,化合物乙為HCl,可一步實現(xiàn),故D不選.
故選B.
點評:本題是道開放型試題,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,難度不大,旨在考查元素化合物的性質(zhì),框圖推斷選擇題,采取驗證方法解答,可以省去推斷的繁瑣,簡單易把握,但需對元素化合物知識掌握全面
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列推論,可以成立的是(  )
A、Fe與足量的Br2反應(yīng)可以制得大量的FeBr3,故Fe與足量I2蒸氣反應(yīng)也可以制得大量的FeI3
B、CO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中可以得到HClO,故SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中也一定能得到HClO
C、FeCl3溶液加熱蒸干后得不到FeCl3,故Fe2(SO43溶液加熱蒸干后也得不到Fe2(SO43
D、Cu(OH)2可溶于HNO3溶液,故Al(OH)3也可溶于HNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體,它們均由短周期元素組成,具有如下性質(zhì):
①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?br />②A和I相遇產(chǎn)生白色煙霧;
③B和E都能使品紅溶液褪色;
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中,瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙;
⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中,鎂條劇烈燃燒,生成白色粉末,瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒;
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體;
⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O;
⑧將B和H 在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘,瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A.試回答:
(1)A的化學(xué)式是
 
,②中煙霧的化學(xué)式是
 
;
(2)H的化學(xué)式是
 
.I的化學(xué)式是
 

(3)C的化學(xué)式是
 
,D的化學(xué)式是
 
;
(4)B的化學(xué)式是
 

(5)⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
;
(6)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
;
(7)⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),甲為常見金屬單質(zhì),乙、丙、丁是非金屬單質(zhì),其它為化合物,B、D分別為黑色粉末和黑色晶體,G為淡黃色固體,J為生活中常見的調(diào)味品,I為紅褐色固體,①是實驗室制取丁的反應(yīng)之一,F(xiàn)為棕黃色溶液.各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如圖所示,回答下列各問題(部分生成物未列出):

(1)寫出乙的化學(xué)式
 
、甲在周期表中位置是
 

(2)寫出G的一種用途
 
;
(3)寫出B與K反應(yīng)的離子方程式:
 
;
(4)整個轉(zhuǎn)換過程中屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
個;
(5)寫出反應(yīng)③E與G按物質(zhì)的量之比2:1的反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從液態(tài)空氣中分離出來的稀有氣體,常含有少量氮氣和氧氣,為了除去氮氣和氧氣,可把氣體通過( �。�
A、灼熱的鎂條
B、灼熱的銅絲
C、濃H2SO4
D、一氧化氮

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗操作中,正確的是(  )
①用托盤天平稱取5.2g NaCl;
②用50mL量筒量取5.2mL鹽酸;
③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體;
④用 100mL容量瓶配制50mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液;
⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3; 
⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種.
A、①③⑤B、②④⑥
C、①③④D、③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某課外活動小組為了探究SO2氣體的性質(zhì)設(shè)計了如圖裝置(加熱及固定裝置已略去),分析回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是
 
;A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)B、C、D裝置中看到的現(xiàn)象分別是
 
 
、
 
;E中可看到有淺黃色沉淀生成,其中能說明SO2有漂泊性的是
 
(填裝置編號,下同),具有還原性的是
 
.具有氧化性的是
 
;E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)F裝置中的NaOH溶液的作用是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)與生活、社會密切相關(guān).下列說法不正確的是( �。�
A、利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
B、用廢舊皮革生產(chǎn)藥用膠囊可以提高原子利用率
C、為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體,應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D、提倡人們購物時不用塑料袋,是為了防止白色污染

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)已知在一定溫度下:C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡常數(shù)K;
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)  平衡常數(shù)K1;
CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K2
則K、K1、K2之間的關(guān)系是:
 

(2)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液.陽極的電極反應(yīng)式是
 

(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量.做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3,裝入錐形瓶中,用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液進(jìn)行滴定,所用指示劑為
 
,滴定終點時的顏色變化為
 

(4)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸時,滴定前俯視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù),會造成測定結(jié)果
 
.(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(5)如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體,常采用的方法是
 

把NaHCO3和FeCl3溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程為
 

(6)怎樣除去鍋爐中難溶的硫酸鈣沉淀?
 

(7)某溫度下,水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12mol2?L-2.該溫度下,將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,當(dāng)混合溶液的pH=7時,H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為
 

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