Question

某課外活動小組為了探究SO₂氣體的性質(zhì)設計了如圖裝置（加熱及固定裝置已略去），分析回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是

 

；A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（2）B、C、D裝置中看到的現(xiàn)象分別是

 

、

 

、

 

；E中可看到有淺黃色沉淀生成，其中能說明SO₂有漂泊性的是

 

（填裝置編號，下同），具有還原性的是

 

．具有氧化性的是

 

；E裝置中發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（3）F裝置中的NaOH溶液的作用是

 

．

Answer 1

考點：探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應

專題：實驗題

分析：（1）儀器a用于盛放濃硫酸，名稱為分液漏斗；A中銅與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水；
（2）二氧化硫溶液顯示酸性，則B中石蕊試液變紅；二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，能夠與溴水發(fā)生氧化還原反應；E中二氧化硫與硫化氫反應生成硫單質(zhì)，證明二氧化硫具有氧化性；
（3）二氧化硫有毒，不能直接排放到大氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收．

解答： 解：（1）a的名稱為分液漏斗；A中Cu與濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：分液漏斗；Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫為酸性氧化物，所以B中石蕊試液變紅；二氧化硫具有漂白性，所以C中品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，能夠被溴水氧化，所以D中溴水褪色；能夠說明二氧化硫具有漂白性的為裝置C；裝置D證明了二氧化硫具有還原性；盛有H₂S溶液的試管中出現(xiàn)淺黃色渾濁現(xiàn)象，說明生成了S單質(zhì)，二氧化硫中硫元素的化合價從+4價變?yōu)?價，表現(xiàn)了氧化性，反應的化學方程式為：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，
故答案為：石蕊試液變紅；品紅溶液褪色；溴水褪色；C；D；E；SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
（3）二氧化硫是一種有毒氣體，多余的二氧化硫需要用氫氧化鈉溶液吸收，所以F的作用是吸收多余的二氧化硫氣體，
故答案為：吸收多余的二氧化硫．

點評：本題考查了二氧化硫的制備及性質(zhì)檢驗，題目難度中等，注意掌握二氧化硫的制備原理及檢驗方法，明確物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設計方法，試題有利于培養(yǎng)學生的化學實驗能力．