Question

18．已知金屬活動(dòng)相差越大，形成原電池時(shí)越容易放電．請根據(jù)如圖裝置回答問題：

（1）A、B、C三個(gè)裝置中作為原電池的是C．
（2）寫出下列電極上發(fā)生的反應(yīng)：
②極Ag-e^-=Ag⁺，
⑥極Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）當(dāng)電路上有1mol電子流過時(shí)：①極上質(zhì)量變化增加108g，⑥極上質(zhì)量變化減少32.5g．
（4）一段時(shí)間后溶液中pH值的變化：A不變，B增大，C增大．（填增大、減小或不變）

Answer 1

分析 （1）C是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，且符合原電池的構(gòu)成條件，所以屬于原電池，A、B有外接電源，屬于電解池；
（2）A電解池中，Ag作陽極，陽極Ag失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C原電池中，Zn為負(fù)極失去電子生成鋅離子；
（3）①銀離子得到電子生成銀，⑥鋅失去電子生成鋅離子，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算電極的質(zhì)量變化；
（4）A池為銅上鍍銀，失去電子的銀單質(zhì)與得到電子產(chǎn)生的銀單質(zhì)一樣多，pH不變；B池為電解氯化鈉溶液，生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氫氧根離子濃度增大，pH增大；C池鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫離子濃度減小，pH增大．

解答 解：（1）C是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，且符合原電池的構(gòu)成條件，所以屬于原電池，B有外接電源，屬于電解池，A為電解池或電鍍池，
故答案為：C；
（2）②為電解池的陽極，Ag失去電子生成銀離子，電極方程式為：Ag⁺+e^-=Ag，
C為原電池，Zn為負(fù)極，反應(yīng)中失去電子生成鋅離子，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案為：Ag⁺+e^-=Ag；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）當(dāng)電路上有1mol電子流過時(shí)，
①中銅電極上銀離子得電子析出單質(zhì)銀，電極反應(yīng)式為：Ag⁺+e^-=Ag，當(dāng)電路上有1mol電子流過時(shí)析出銀的質(zhì)量為：1mol×108g/mol=108g；
⑥鋅被氧化，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，當(dāng)電路上有1mol電子流過時(shí)，鋅減少的質(zhì)量為$\frac{1mol}{2}$×65g/mol=32.5g，
故答案為：增加108；減少32.5；
（4）A池為銅上鍍銀，失去電子的銀單質(zhì)與得到電子產(chǎn)生的銀單質(zhì)一樣多，pH不變；B池為電解氯化鈉溶液，生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氫氧根離子濃度增大，pH增大；C池鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫離子濃度減小，pH增大，
故答案為：不變；增大；增大．

點(diǎn)評 本題考查了原電池和電解池原理的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確判斷原電池和電解池是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，注意掌握電解池和原電池工作原理．