17.下列自然資源的開發(fā)利用中,不涉及化學(xué)變化的是( 。
A.用蒸餾法從海水中制淡水B.從鋁土礦中制取金屬鋁
C.在高溫下黏土燒制陶瓷D.用石油催化裂解制乙烯

分析 A.用蒸餾法從海水中制淡水沒(méi)有新物質(zhì)生成;
B.從鋁土礦中制取金屬鋁有新物質(zhì)鋁生成;
C.在高溫下黏土燒制陶瓷有新物質(zhì)生成;
D.用石油催化裂解制乙烯有新物質(zhì)乙烯生成.

解答 解:A.用蒸餾法從海水中制淡水沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故A正確;
B.從鋁土礦中制取金屬鋁有新物質(zhì)鋁生成,屬于化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤;
C.在高溫下黏土燒制陶瓷有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤;
D.用石油催化裂解制乙烯有新物質(zhì)乙烯生成,屬于化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別,基礎(chǔ)性比較強(qiáng),只要抓住關(guān)鍵點(diǎn):是否有新物質(zhì)生成,問(wèn)題就很容易解決.本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn).工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-116kJ•mol-1
(1)下列措施中既有利于增大反應(yīng)速率又有利于提高CO轉(zhuǎn)化率的是D.
A.隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離
B.降低反應(yīng)溫度
C.增大體系壓強(qiáng)
D.使用高效催化劑
(2)在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律.右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系.請(qǐng)回答:
①在上述三種溫度中,曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是270℃
②利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數(shù) K=4L2•mol-2
(3)在某溫度下,將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中,5min時(shí)達(dá)到平衡,各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol•L-1)變化如下表所示:
0min5min10min
CO0.10.05
H20.20.2
CH3OH00.040.05
若5min~10min只改變了某一條件,所改變的條件是增大H2的濃度;且該條件所改變的量是增大了0.1mol•L-1

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8.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),下列實(shí)驗(yàn)裝置,試劑選用或慚怍正確的是( 。
A.
除去CO2中的HCl
B.
干燥Cl2
C.
稀釋濃硫酸
D.
分離乙醇和水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.常溫下,下列各組高于一定能在制定溶液中大量共存的是( 。
A.pH=14的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B.中性溶液中:Fe2+、K+、Cl-、${SO}_{4}^{2-}$
C.含有大量Ba2+的溶液中:Mg2+、Na+、${NO}_{3}^{-}$、Cl-
D.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol-1的溶液中:Na+、Mg2+、HCO3-、CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.氯化鈉在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛應(yīng)用.

(1)某學(xué)生制作了一種家用消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和NaCl溶液,裝置如圖1所示,通電時(shí),為使Cl2被充分吸收,制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,該裝置中電解α的名稱為負(fù)極.
(2)氯堿工業(yè)中,利用陽(yáng)離子交換膜(陽(yáng)離子能通過(guò)交換膜,陰離子和氣體分子不能通過(guò))電解飽和食鹽水以制取的NaOH和氯氣的原理如圖2所示:
①溶液A的溶質(zhì)是NaOH.
②電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑.
③圖2中陽(yáng)離子交換膜的作用為既能防止氯氣和氫氣混合產(chǎn)生爆炸,還可以避免氯氣和氫氧化鈉之間的反應(yīng).
(3)工業(yè)上可在調(diào)控不同pH的條件下,利用無(wú)隔膜電解法獲得NaClO3和NaClO,已知在濃食鹽水中有效氯(Cl2、HClO、ClO-)濃度分布于pH關(guān)系如圖3所示:
①已知:2HClO+ClO-=ClO3-+2Cl-+2H+,若欲利用無(wú)隔膜電解法制備NaClO3,應(yīng)控制溶液的pH在7-7.5范圍內(nèi).制備過(guò)程中,向電解液中加入一定量的Na2Cr2O7能起自動(dòng)調(diào)節(jié)酸堿度作用,其原理是(用離子方程式表示)Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
②無(wú)隔膜電解法制備NaClO時(shí),應(yīng)控制溶液pH>10,若pH過(guò)大,則陽(yáng)極就有O2生成,其電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為:Mn02+4HC1(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(  )
A.Mn02是還原劑B.HCl被氧化
C.Mn02發(fā)生氧化反應(yīng)D.4molHCl參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移4mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們互不同族,Q的一種同位素常用于文物年代鑒定,X、Y、Z的原子半徑逐漸減小,w的單質(zhì)是最穩(wěn)定的雙原子分子,X與Y質(zhì)子數(shù)之和是W原子核外電子數(shù)的4倍.下列說(shuō)法正確的是:(  )
A.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氰化物比Y的穩(wěn)定
B.XZ2與QY2中含有j的化學(xué)鍵類型相同
C.元素Q、Y的單質(zhì)均只存在兩種同素異形體
D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.常溫常壓下,22g由N2O于CO2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為1.5NA
B.在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
C.0.1mol•L-1的AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為0.3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L水中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中 B與C同周期,D與E、F同周期,A與D 同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍.又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1 )若E為與強(qiáng)堿溶液能發(fā)生反應(yīng)的金屬元素,則C、D、E、F四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2->O2->Na+>Al3+ (用離子符號(hào)表示).
(2 )由A、B兩種元素形成的化合物B24可以與O2、KOH溶液形 成原電池(B2 A4與O2 反應(yīng)生成B2和A2O),則該原電池放電時(shí),負(fù)極的電極方程式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O.用該原電池提供的能量用惰性電極電解 200mL1mol•L-1CuSO4溶液,當(dāng)消耗 0.2molB24時(shí),若要使電解液恢復(fù)到電解前的情況,需要向其中加入多少克什么物質(zhì)?(填質(zhì)量和化學(xué)式).19.6g、Cu(OH)2
(3 )由B、C兩種元素形成的化合物BC2和 B2 C 4存在如下平衡:2BC2 ( g )?B24(g )△H<0,在溫度分別為T1、T 2時(shí),平衡體系中BC2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是
A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>c
B.a(chǎn)、c兩點(diǎn)BC2的轉(zhuǎn)化率:a>c
C.b、c兩點(diǎn)混合氣體的顏色:b點(diǎn)比c點(diǎn)的深
D.由狀態(tài)b到狀態(tài)a,可以用加熱的方法
(4 )500℃、30MPa下,A單質(zhì)和B單質(zhì)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 BA3(g ),消耗1.5molA單質(zhì)和0.5molB單質(zhì),并放熱46kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2 (g)+3H2(g)=2 NH3(g)△H=-92kJ•mol-1
(5 )由A、C、D、F四種元素形成的化合物DAFC 3(已知 A2 FC3的 Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8 ).則0.1mol•L -1的DAFC3溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-);室溫下,向該溶液中加入一定量的NaOH,使溶液中 c ( AFC3- )=c ( FC32-),則此時(shí)溶液顯酸性(填“酸性”、“堿性”或“中性”).

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