Question

5．常溫下，下列各組高于一定能在制定溶液中大量共存的是（　�。�

• A． pH=14的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-
• B． 中性溶液中：Fe²⁺、K⁺、Cl^-、${SO}_{4}^{2-}$
• C． 含有大量Ba²⁺的溶液中：Mg²⁺、Na⁺、${NO}_{3}^{-}$、Cl^-
• D． 由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol^-1的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、CH₃COO^-

Answer 1

分析 A．pH=14的溶液中存在大量氫氧根離子，鋁離子、銨根離子與氫氧根離子反應；
B．亞鐵離子只能存在于酸性溶液中；
C．四種離子之間不反應，都不與鋇離子反應；
D．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子與氫離子和氫氧根離子反應．

解答 解：A．pH=14的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，NH₄⁺、Al³⁺與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe²⁺水解溶液呈酸性，不可能存在于中性溶液中，故B錯誤；
C．Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-之間不反應，都不與Ba²⁺反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol^-1的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO₃^-、CH₃COO^-與氫離子反應，Mg²⁺、HCO₃^-與氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．