3.命名:
3,3,4-三甲基己烷
反-2-戊烯
5-甲基-2,4一庚二烯
2,5,7-三甲基-3-辛炔.

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng):選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多:遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號(hào);
④。褐ф溇幪(hào)之和最小.看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn):兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面,復(fù)雜的寫(xiě)在后面;
(2)有機(jī)物的名稱書(shū)寫(xiě)要規(guī)范;
(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最。

解答 解:①烷烴命名時(shí),要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈,然后從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào),故名稱為:3,3,4-三甲基己烷
故答案為:3,3,4-三甲基己烷;
②選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈,離雙鍵近的一端給主碳鏈編號(hào),雙鍵兩端取代基為反式結(jié)構(gòu),得到名稱為:反-2-戊烯,
故意答案為:反-2-戊烯;
③選取含雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈,離官能團(tuán)近的一端編號(hào),得到名稱為:5-甲基-2,4  一庚二烯,
故答案為:5-甲基-2,4  一庚二烯;
④選取含三鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈,離官能團(tuán)近的一端編號(hào),得到名稱為2,5,7-三甲基-3-辛炔,
故答案為:2,5,7-三甲基-3-辛炔;

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的命名判斷,題目難度中等,該題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1
B.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)$?_{30MP}^{500℃}$ 2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1
C.已知在120℃、101 kPa下,1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-242 kJ•mol-1
D.25℃、101 kPa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ•mol-1,硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+2KOH(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.15.6g Na2O2放入水中充分反應(yīng)將產(chǎn)生的氣體與銅和鐵的混合物11.2g恰好完全反應(yīng),將所得氧化銅、氧化鐵用足量CO還原,理論上最少需標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO的體積為( 。
A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.4.48L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.工業(yè)上制備 Cu(NO32•6H2O的流程如下:

(1)步驟1中向裝置內(nèi)通入氧氣可提高原料轉(zhuǎn)化率、減少空氣污染.用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因氮氧化物和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸,從而減少氮氧化物的排放,則降低空氣污染
(2)步驟2中
①調(diào)節(jié)pH值為使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入cd(填字母).
a.NaOH溶液            b.氨水           c.Cu(OH)2    d.CuO
②根據(jù)下表數(shù)據(jù),溶液的 pH應(yīng)保持在3.2≤pH值<4.7范圍
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
(3)步驟3中,要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1,應(yīng)用平衡原理解釋其原因?yàn)橄跛徙~水解生成氫氧化銅和硝酸,加入硝酸抑制硝酸銅水解,得到較純凈的Cu(NO32•6H2O
(4)在硝酸銅溶液中,各種離子濃度由大到小的順序是c(NO3-)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-).
(5)步驟4的操作I應(yīng)該為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥.
根據(jù)不同硝酸銅晶體的溶解度曲線(如圖所示)該操作溫度應(yīng)控制在 25~30℃,原因?yàn)闇囟雀哂?0℃時(shí),Cu(NO32•6H2O水生成Cu(NO32•3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.H2C2O4•2H2O(草酸,二元弱酸)和鄰苯二甲酸氫鉀均可作為標(biāo)定NaOH溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì),從而獲得NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液.
(1)在水溶液中H2C2O4的電離方程式為H2C2O4═HC2O4-+H+和HC2O4-═C2O42-+H+
(2)用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1草酸溶液的滴定曲線如圖所示.
①滴定過(guò)程中從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn),反應(yīng)的離子方程式為HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O
②用NaOH溶液滴定至過(guò)量,整個(gè)過(guò)程錐形瓶里溶液中水的電離程度d(填序號(hào)).
a.始終減小      b.始終增大       c.先減小后增大       d.先增大后減小
③X點(diǎn)時(shí),c(Na+)-c(C2O42-)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-) (選填:>、<或=);
Y點(diǎn)時(shí),c(OH-)-c(H+)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-) (選填:>、<或=).
(3)某同學(xué)用鄰苯二甲酸氫鉀( ,摩爾質(zhì)量為204g•mol-1,易溶于水的固
體,水溶液呈弱酸性)標(biāo)定NaOH溶液,主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟Ⅰ.準(zhǔn)確稱取0.4896g鄰苯二甲酸氫鉀于錐形瓶中,用少量溫水溶解
Ⅱ.加入1~2滴酚酞作指示劑
Ⅲ.用待定NaOH溶液滴定到終點(diǎn)
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴NaOH溶液時(shí),錐形瓶中溶液變微紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色
②若滴定到終點(diǎn)消耗NaOH溶液為25.00mL,則該次滴定測(cè)得的NaOH溶液濃度為0.09600mol•L-1
③下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH溶液濃度偏大的是d(填序號(hào)).
a.滴定管未用待定NaOH溶液潤(rùn)洗
b.滴定前滴定管尖端部分有氣泡,滴定過(guò)程中消失
c.滴定后期用少量蒸餾水稀釋錐形瓶中溶液
d.讀數(shù)時(shí),滴定前仰視滴定管刻度,滴定后平視滴定管刻度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素,與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切.
(1)元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu).鈉離子的電子式為Na+,鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)鈉、鎂、鋁元素的陽(yáng)離子半徑由小到大的順序是Al3+<Mg2+<Na+(用離子符號(hào)表示).在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第二周期第VIIA族.
(3)鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是b、d(選填編號(hào)).
a.元素的金屬性越強(qiáng),金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高
b.其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱
c.常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽,但劇烈程度依次減弱
d.等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加
(4)1932年,美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念,用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小.Linus Pauling假定氟元素的電負(fù)性為4,并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性.第三周期主族元素的電負(fù)性如下:
元素NaMgAlSiPSCl
電負(fù)性0.91.21.51.82.12.53.0
從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是元素的電負(fù)性越大,其非金屬性越強(qiáng);大量事實(shí)表明,當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時(shí),形成的化合物一般是離子化合物,根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律,AlCl3中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是共價(jià)鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.按系統(tǒng)命名法命名CH3CH(C2H5)CH(CH32的名稱是2,3-二甲基戊烷.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是( 。
A.氣體摩爾體積的數(shù)值是固定不變的,都約為22.4L
B.通常情況的氣體摩爾體積約為22.4L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的摩爾體積約為22.4L
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積約為22.4L/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.綠色食品就是指顏色為綠色的食品B.有機(jī)食品是指含有機(jī)物的食品
C.OTC表示處方藥D.加碘鹽是在食鹽中加入KIO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案